როგორ გამოვიყენოთ პერიოდული ცხრილი

პერიოდული ცხრილის განლაგება ძალიან მნიშვნელოვანია მისი გასაგებად. იგი ჩამოყალიბდა ისე, რომ ელემენტები მოწესრიგებულიყვნენ ატომური რიცხვის მიხედვით. ატომური რიცხვი არის ნეიტრალური ატომის პროტონებისა და ელექტრონების რაოდენობა. წყალბადს, სუფრის პირველი ელემენტს, აქვს ერთი ატომური ნომერი. იმისათვის, რომ ეს ელემენტი იყოს ნეიტრალური, მას უნდა ჰქონდეს ერთი პროტონი (+) და ერთი ელექტრონი (-). კიდევ ერთი მაგალითია ჟანგბადი. ჟანგბადს აქვს ატომური ნომერი 8. ეს ნიშნავს, რომ მას აქვს 8 სულ პროტონი (+) და 8 სულ ელექტრონი (-). პერიოდული სისტემის გადაადგილებისას და ქვემოთ, ჩვენ ვამატებთ პროტონებსა და ელექტრონებს.

ახლა, როცა მიხვდით, რა არის ატომური რიცხვი, მოდით ვნახოთ, როგორ არის განლაგებული ელემენტები ელექტრონებში. ელექტრონები ორბიტალებით არის განლაგებული. ორბიტალები ელექტრონების "სახლია". წარმოიდგინეთ ორბიტალები, როგორც მრავალბინიანი კორპუსი. პირველ სართულს აქვს ყველაზე დაბალი ენერგია და არის s- ორბიტალი. მეორე სართულს ცოტა მეტი ენერგია აქვს და p- ორბიტალებია. მესამე სართულს კიდევ უფრო მეტი ენერგია აქვს და არის d- ორბიტალები, ასე შემდეგ და ა.შ.

ელექტრონები ისეა განლაგებული, რომ ისინი პირველად შევიდნენ ორბიტალში ყველაზე დაბალი ენერგიით. მაგალითად, ჟანგბადს, რომელსაც აქვს 8 ელექტრონი, ექნება ორი თავის 1S ორბიტალში, ორი 2S ორბიტალში და ოთხი თავის 2P ორბიტალებში (x, y, z). ელექტრონების შესახებ საქმე იმაშია, რომ მათ სძულთ იმავე ორბიტალში დაწყვილება. მას შემდეგ, რაც 2P ორბიტალში სულ ექვსია შესაძლო ადგილი (2 x, 2 y და 2 z) და მხოლოდ ოთხი ელექტრონი, ორი მათგანი დაწყვილებული იქნება. ეს შეუწყვილებელი ელექტრონები არის ის, რაც გამოიყენება სხვა ელემენტებთან "დასაკავშირებლად". მათ ბალანსის ელექტრონებს უწოდებენ.

იმის გასაგებად, თუ როგორ კავშირშია ელექტრონები, მოდით გავეცნოთ წყალს (H2O). პერიოდული ცხრილის დათვალიერებით ვხედავთ, რომ წყალბადს აქვს ერთი ატომური რიცხვი. ეს ნიშნავს, რომ მას აქვს 1 ელექტრონი თავის ორბიტალში. ახლა, რადგან ეს ელექტრონი არ არის დაწყვილებული, ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას დასაკავშირებლად. ჟანგბადს, რომელიც ვიცით მე -3 ეტაპიდან, აქვს 2 დაწყვილებული ელექტრონი შემაკავშირებლად. წყალი შედგება წყალბადის 2 და ჟანგბადის ერთი ელემენტისგან. ეს ნიშნავს, რომ შეგვიძლია გავაკეთოთ "ჰიბრიდი" წყალბადის ორი ელექტრონის აღებით და ჟანგბადის ორი ელექტრონის შეერთებით. ამით ჩვენ აღმოფხვრის თავისუფალ ელექტრონებს და ახლა მოლეკულა სტაბილურია.

ახლა, როდესაც თქვენ იცით, თუ როგორ უნდა დააკავშიროთ მარტივი ელემენტები, მოდით გადავხედოთ ელექტრონეგატივის კონცეფციას (მოკლედ გამოვიყენებ e-neg- ს). E-neg არის ელექტროენეგატიური ელემენტის საზომი. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის იმის საზომი, თუ რამდენად უყვარს ელემენტს ელექტრონების თავისკენ მიქცევა. პერიოდულ ცხრილზე E-neg იზრდება და მარჯვნივ. ფტორი ყველაზე ელექტრონეგატიური ელემენტია და ყველა ელექტრონის თავისკენ მიზიდვას ცდილობს. ეს კონცეფცია ქმნის წყალბადის ფტორს (HF) ძლიერ მჟავას. წყალბადის ერთი მარტოხელა ელექტრონი ისე იწევს ფტორისკენ, რომ წყალბადის ამოღება სხვა ელემენტის საშუალებით ძალიან სწრაფად ხდება. რაც უფრო მარტივია წყალბადის მოცილება მოლეკულადან, მით უფრო მჟავე იქნება იგი.

როდესაც შანსი გექნებათ, დაჯექით და შეეცადეთ დახაზოთ ორბიტალები თითოეული ელემენტისთვის და ნახოთ რამდენი დაწყვილებული ელექტრონი გამოვა. თუ შეგიძლიათ პერიოდული ცხრილი დაეუფლოთ, შეგიძლიათ დაეუფლოთ ქიმიას!

Რჩევები

ავტორის შესახებ

ფოტო კრედიტები