როდესაც თქვენ ჩაყარეთ შაქარი ჭიქა წყალში და აურიეთ ნარევი, შაქარი იხსნება. შაქარი, სავარაუდოდ, არ აორთქლდება წყლის ხსნარიდან, რადგან ეს არის არამდგრადი ხსნადი ნივთიერების მაგალითი. მეორეს მხრივ, არასტაბილური ხსნადი ნივთიერებები, როგორიცაა ეთერზეთები წყალში შერეული, შეიძლება ადვილად აორთქლდეს და გახდეს გაზი. აქროლადი და არააქროლადი ხსნადი ნივთიერებების გარჩევის მარტივი გზაა მათი სუნი. თქვენს ჭიქა წყალში შაქარს არ აქვს ადვილად ამოსაცნობი არომატი, ხოლო ლიმონის ეთერზეთს შეუძლია თავისი სურნელით აავსოს ოთახი.
TL; DR (ძალიან გრძელია; არ წავიკითხე)
არასტაბილური ხსნადი ნივთიერება არ წარმოქმნის ორთქლის წნევას ხსნარში, რაც ნიშნავს, რომ ხსნადი ნივთიერება არ შეიძლება გადიოდეს ხსნარად, როგორც გაზი.
არასტაბილური ხსნარები
ტიპიურ ხსნარს აქვს გამხსნელი და გამხსნელი. წყალი ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული გამხსნელია და შეგიძლიათ შეისწავლოთ, თუ როგორ მოქმედებს მასში სხვადასხვა ხსნადი ნივთიერებები. მაგალითად, არასტაბილური ხსნადი ნივთიერებები არ აორთქლდება და ხდება გაზი. მათ აქვთ დაბალი ორთქლის წნევა, მაგრამ მათი დუღილის წერტილი მაღალია.
აქროლადი vs. არასტაბილური ხსნარები
არასტაბილურობა ნიშნავს იმას, თუ რამდენად ადვილად ხსნადი ნივთიერება შეიძლება გახდეს ორთქლი ან გაზი. ზოგადად, ნივთიერება, რომლის დუღილის წერტილი 100 გრადუს ცელსიუსზე ნაკლებია (212 გრადუსი ფარენგეიტი) არის არასტაბილური, რაც ნიშნავს რომ მას შეუძლია აორთქლება. მაღალი დონის დონის მქონე ნივთიერებები არამდგრადია.
შეგიძლიათ გაზარდოთ ჭიქა წყლის ტემპერატურა მასში შერეული შაქრით, სანამ გამხსნელი ან წყალი არ აორთქლდება. ამასთან, შაქრის მოლეკულები ან ხსნადი ნივთიერება არ ხდება გაზი. ამის საპირისპიროდ, ლიმონის ეთერზეთის წყალში შერევისას ხსნადი მოლეკულები ორთქლდება. ეს არის კიდევ ერთი ფუნდამენტური განსხვავება არასტაბილურ და არაფერად ხსნად ნივთიერებებს შორის. აქროლადი ქმნის ორთქლს, რომელსაც აქვს როგორც გამხსნელი, ისე გამხსნელი მოლეკულები, ხოლო არამქრებადი ნივთიერებების ორთქლს მხოლოდ გამხსნელი.
არასტაბილური და არასტაბილური მინარევები
არასტაბილურ მინარევებს შეუძლია გაზარდოს ხსნარის დუღილის წერტილი. თუ ჭიქა წყალსა და შაქარს დამატებით ნივთიერებებს დაამატებთ, ადუღების წერტილამდე მიღწევას მეტი ძალისხმევა დასჭირდება. ეს ხდება იმიტომ, რომ ნაკლები წყლის თავისუფალი მოლეკულაა, რომელსაც შეუძლია აორთქლება და წყლის ნაწილობრივი ორთქლის წნევა იკლებს. გარდა ამისა, არასტაბილურ მინარევებს შეუძლია შეამციროს ხსნარის დუღილის წერტილი, თუ ისინი არ რეაგირებენ ხსნართან. ამასთან, თუ არასტაბილურ მინარევებს აქვს რეაქცია, მაშინ დუღილის წერტილის პროგნოზირება უფრო რთულია, რადგან რეაქციამ შეიძლება გაზარდოს ან შეამციროს იგი.