როგორ გამოვთვალოთ საბოლოო კონცენტრაციები

კონცენტრაციები გადამწყვეტი ცნებაა ქიმიაში და როდესაც თქვენ აერთიანებთ ხსნარებს სხვადასხვა კონცენტრაციებთან, უნდა იცოდეთ როგორ გამოთვალოთ საბოლოო კონცენტრაცია. ამის გასაგებად შეგიძლიათ გამოიყენოთ განზავების კოეფიციენტის კალკულატორი ან მსგავსი რამ (იხ. რესურსები), ბევრად უკეთესია ისწავლეთ მათემატიკა, ასე რომ თქვენ თავად შეგიძლიათ გააკეთოთ ეს კალკულატორი თქვენს მობილურ ტელეფონზე, საჭიროების გარეშე იარაღები.

მას შემდეგ, რაც შეარჩიეთ კონცენტრაციის საფუძველი ძირითადი ცნებები და შეისწავლეთ რამდენიმე მარტივი ფორმულა, თქვენ შეძლებთ გაუმკლავდეთ ნებისმიერ გაანგარიშებას, რომელიც თქვენ დაგჭირდებათ ლაბორატორიაში.

გამოსავალი არის ა ჰომოგენური ნარევი ორი ნივთიერებისგან, გამხსნელი (მაგ. წყალი) და ხსნადი ნივთიერება (ნივთიერება, რომელსაც წყალში გახსნით), ”ჰომოგენური” უბრალოდ გითხრათ, რომ ეს ყველაფერი კარგად არის შერეული.

გამოსავალი თავისთავად წარმოადგენს ამ ორი კომპონენტის კომბინაციას, ამიტომ ხსნარის მოცულობა გიჩვენებთ სულ თანხა, როდესაც ეს ორი გაერთიანდება. თქვენ გჭირდებათ ორი ინფორმაცია ხსნარის კონცენტრაციის სრულად დასადგენად: გამხსნელის ოდენობა და ხსნადი ნივთიერების რაოდენობა (ან ხსნარის საერთო რაოდენობა).

ხსნარების კონცენტრაციის აღწერის ყველაზე ზოგადი გზაა (ანუ რამდენად "ძლიერი" არიან ისინი) გამხსნელის ოდენობის დაყოფა მთლიანი ხსნარის ოდენობაზე, ეს ორივე გამოხატულია იგივე ერთეულები. მაგალითად, თუ 270 მლ წყალს დაამატებთ 30 მლ მარილმჟავას, წყალში გაქვთ მარილმჟავას (30 მლ / 300 მლ) 100 = 10 პროცენტიანი ხსნარი. როგორც ფორმულა:

ამასთან, ქიმიაში, ხსნარების კონცენტრაცია ხშირად გამოიხატება როგორც ”მოლარობა” (მოლარული) კონცენტრაცია), რომელიც განისაზღვრება, როგორც ხსნადობის მოლების რაოდენობა, გაყოფილი ლიტრზე გამოსავალი ეს გაძლევთ მნიშვნელობას მოლებში ლიტრზე, სადაც ნივთიერების ერთი მოლი მისი ატომური ან მოლეკულური მასის ტოლია გრამებში.

თუ თქვენ დაიწყებთ მოცემული მოლარით ხსნარს და შემდეგ გაზავებთ, შეგიძლიათ იპოვოთ მარტივი ფორმულა საბოლოო კონცენტრაცია, ან მოცულობა, რომლის განზავებაც დაგჭირდებათ, მოცემული მიზნის მისაღწევად კონცენტრაცია. ფორმულაა:

სად მ არის მოლარობა და ვ არის ამოხსნის მოცულობა, i და f ქვეწარწერებით დგას "საწყისი" და "საბოლოო". ასე რომ თქვენ იცით მოლარობა და მოცულობა, რომლითაც იწყება და საბოლოო მოლარობა ან მოცულობა გსურთ, შეგიძლიათ გადაწყვიტოთ დარჩენილი რაოდენობა

თქვენ იპოვნეთ თქვენთვის სასურველი მნიშვნელობა მარცხენა მხარის (საწყისი მოცულობისა და მოლარობის პროდუქტის) დაყოფისას, თქვენ იცით მარჯვენაზე. მაგალითად, თუ თქვენ გაქვთ 0,5 ლ 2 მლნ ხსნარი (ანუ 2 მოლარობა), და გსურთ 0.5 მლარიანი ხსნარი, რა მოცულობის საბოლოო რაოდენობა გჭირდებათ?

ხელახლა მოაწყეთ, რომ მიიღოთ:

Ისე:

თქვენ უნდა განზავდეს ხსნარი 2 ლიტრამდე. იმისათვის, რომ გამოიყენოთ ეს ფორმულა სხვა ერთეულებისთვის (მაგალითად, გალონები), თქვენ უბრალოდ უნდა დარწმუნდეთ, რომ კონცენტრაცია (ე.ი. მოლარულობა) გამოხატულია იგივე ერთეული, როგორც მოცულობა, ასე რომ თქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ იგი გალონში განზავების კალკულატორით, თუ გამოხატავთ კონცენტრაციას მოლებში გალონი.

თუ თქვენ გჭირდებათ გამოთვალოთ საბოლოო კონცენტრაცია უფრო რთული სიტუაციისთვის, უმარტივესი მიდგომაა დაუბრუნდეთ ძირითად განმარტებას კონცენტრაცია.

მაგალითად, თუ თქვენ შეურევთ ორ ხსნარს სხვადასხვა კონცენტრაციით, საბოლოო კონცენტრაციის მოსაძებნად დაგჭირდებათ საბოლოო რაოდენობის ხსნადი და მთლიანი ხსნარის საბოლოო რაოდენობა. ამის გარკვევა შეგიძლიათ, თუ შეიმუშავებთ თანხის ოდენობას ხსნადი ორივე ორიგინალურ ნარევში, დაამატეთ ისინი ერთად, შემდეგ კი გაყოფთ ხსნარის საერთო რაოდენობაზე. ამის შემდეგ შეგიძლიათ 100-ზე გამრავლება, თუ პროცენტულად გინდათ.

მაგალითად, თქვით, რომ წყალში გაქვთ 2 პროცენტიანი (მასობრივი) მარილი, სულ 100 გრ ხსნარით და წყალში 10 პროცენტიანი მარილი, 150 გრ ხსნარით.

პირველი ხსნარი შეიცავს 0,02 × 100 გ = 2 გრ მარილს, ხოლო მეორე ხსნარი შეიცავს 0,10 × 150 გ = 15 გრ მარილს. ამრიგად, თქვენ გაქვთ 2 გ + 15 გ = 17 გ მარილი და 100 გ + 150 გ = 250 გ ხსნარი. ეს იძლევა 17 გ / 250 გ = 0,068 ან 6,8 პროცენტიანი კონცენტრაციის საბოლოო ხსნარს.