რა განსხვავებაა ექსერგონულ და ენდერგონულ რეაქციებს შორის?

ზოგიერთი ქიმიური რეაქცია ენერგიას მოიხმარს, ზოგი კი ენერგიას გამოყოფს, ჩვეულებრივ, სითბოს ან სინათლის სახით. Exergonic რეაქციები მოიცავს ბენზინის წვას, რადგან ბენზინის მოლეკულა, მაგალითად ოქტანი, შეიცავს მეტ ენერგიას, ვიდრე წყალი და ნახშირორჟანგის მოლეკულები, რომლებიც გამოიყოფა დამწვრობის შემდეგ ბენზინი. ხის მიერ ფოტოსინთეზის გამოყენება ნახშირორჟანგისა და წყლისგან თავის ქერქის შესაგროვებლად არის ენდერგონული.

ენდერსონის რეაქციები ხშირად გვხვდება ბიოლოგიურ ორგანიზმებში, რადგან ჯონსონის ოლქის კოლეჯის თანახმად, ორგანიზმს სჭირდება რთული მოლეკულების აწყობა, როგორიცაა ცხიმები და ამინომჟავები. მიუხედავად იმისა, რომ ეს რეაქციები ენერგიას ხარჯავს, ორგანიზმს აქვს საშუალება გამოიყენოს სხვა სახის მოლეკულები, მაგალითად შაქრები, როგორც საწვავი. ენდერგონული რეაქციები ვერასოდეს მოხდება ენერგიის წყაროს გარეშე.

Exergonic რეაქციები, როგორც წესი, მაინც საჭიროებს გარკვეულ ენერგიას, მიუხედავად იმისა, რომ რეაქცია ენერგიას გამოყოფს მისი დასრულების შემდეგ. ეს დამატებითი ენერგიაა

ენდერგონული რეაქცია ასევე ცნობილია, როგორც შექცევადი რეაქცია. მორის დაწვა შეცვლის იმ რეაქციას, რომელიც გამოყენებული იქნა მორის წარმოებაში, დაანგრიეს ნახშირწყლები ჟურნალში და გამოუშვეს ნახშირბადი და წყალი, მცირე რაოდენობის სითბოს დამატებით. უფრო ძნელია ექერგონული რეაქციის შეცვლა, მორის დაწვა, რადგან ხე მზისგან გაცილებით მეტი ენერგიის შეგროვებას საჭიროებს, რომ ლოგი ააწყოს. ნებრასკის უნივერსიტეტის, ლინკოლნის თანახმად, შექცევადობა დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენს დასჭირდება ენერგია საპირისპირო რეაქციის შესასრულებლად, და არა შესაძლებელია საპირისპირო რეაქცია.

ენერგიის გორაკის დიაგრამა გთავაზობთ ვიზუალურ ეკრანს, რომელიც აჩვენებს, რეაქცია არის თუ არა ექერგონული ან ენდერგონიკური. დიაგრამა მოიცავს ორ ღერძი, დრო ბოლოში და ქიმიური ხსნარის მთლიანი ენერგია გვერდზე. ექსერგონული რეაქციისთვის ენერგიის რაოდენობა იზრდება მანამ, სანამ ხსნარს არ გააჩნია აქტივაციის საკმარისი ენერგია, შემდეგ კი ის დაეცემა. Exergonic რეაქციისთვის, მას შემდეგ, რაც ხსნარს ექნება საკმარისი აქტივაციის ენერგია, ის შეიძლება გაგრძელდეს აწევა ან დაწევა დაბალ დონეზე, რომელიც ჯერ კიდევ უფრო მაღალია, ვიდრე თავდაპირველი ენერგია მოლეკულები.