როგორ გამოვთვალოთ მასის თანაფარდობა

ქიმიაში მასის თანაფარდობა, რომელსაც ხშირად მას "პროცენტული შემადგენლობა მასაზე" უწოდებენ, არის კონკრეტული მოლეკულის წილი, რომელიც შედგება თითოეული ამ მოლეკულის შემადგენელი ელემენტებისგან. მაგალითად, წყალი შედგება 11,1 პროცენტი წყალბადის (H) და 88,9 პროცენტი ჟანგბადისგან (O), რაც ნიშნავს, რომ 1000 გრამი წყლის ნიმუში (ტოლია 1 ლიტრი მოცულობის) შედგება 111 გ H (0,111 × 1,000 = 111) და 889 გ O (0,889) 1,000).

ეს პრინციპი წარმოშობს მუდმივი კომპოზიციის კანონს, რომელიც ჯოზეფ პრუსტმა წამოაყენა 1800 წელს: მოცემულ ნაერთს ყოველთვის აქვს იგივე შემადგენელი მასა მისი შემადგენელი ელემენტებისა. მაგალითად, წყალს ყოველთვის აქვს 8 გრამი ჟანგბადი წყალბადის ყოველ გრამზე. ნახშირორჟანგს ყოველთვის აქვს 2.67 გ ჟანგბადი ნახშირბადის ყოველ გრამზე.

მასის კოეფიციენტების გაანგარიშება საკმაოდ მარტივია, თუ პერიოდულ ცხრილში გაქვთ წვდომა (იხ. რესურსები) და ძირითადი ალგებრის გაკეთების საშუალებები.

თქვით, რომ გსურთ გამოთვალოთ გოგირდმჟავას მასის შეფარდება, H₂ᲘᲡᲔ₄.

ამ ეტაპზე, თქვენ ამრავლებთ ატომების რაოდენობას ნაერთის ერთ მოლეკულაში მოლარულ მასებზე, რომლებიც თქვენ შეაგროვეთ ნაბიჯ 1-ში. ატომების რაოდენობა უბრალოდ არის ხელმოწერა მოლეკულურ ფორმულაში ელემენტის შემოკლებით, ხოლო ქვეწარწერის გამოტოვება ნიშნავს "1." -ს.

არსებობს ორი H ატომი, ერთი S ატომი და ოთხი O ატომი, ასე რომ თქვენ გაქვთ:

H = (2) (1.00) = 2 გ

S = (1) (32.06 გ) = 32.06 გ

O = (4) (16.00 გ) = 64 გ

დაამატეთ ციფრები, რომლებიც გამოითვალეთ ნაბიჯ 2-ში:

2 + 32.06 + 64 = 98.06 გ

ეს ნიშნავს, რომ ცალკეული მასები იყოფა ნაბიჯი 2 – დან მე –3 ეტაპის შედეგის მიხედვით.

H– სთვის თქვენ გაქვთ 2 ÷ 98.06 = 0.0204 = 2.04 პროცენტი წყალბადის

S– სთვის თქვენ გაქვთ 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 პროცენტი გოგირდი

O– სთვის, თქვენ გაქვთ 64 ÷ 98.06 = 0.6527 = 65.27 პროცენტი ჟანგბადი

თქვენი სამუშაოს შესამოწმებლად, დარწმუნდით, რომ თქვენი პროცენტული რაოდენობა 100-ს შეადგენს, რაც საშუალებას იძლევა მცირე განსხვავებები მომრგვალების გამო:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0