წარმოიდგინეთ, რომ თქვენს სახლში ხუთი მეგობარი მოიწვიეთ და მხოლოდ ოთხი ფუნთუშა გაქვთ. თქვენი ოთხი მეგობრისთვის მხოლოდ ნაჭდევები იქნება საკმარისი. ეს ნიშნავს, რომ ქუქი-ფაილები არის შემზღუდველი ფაქტორი. თქვენ უნდა გაეკეთებინათ მეტი ნამცხვარი!
ანალოგიურად, არსებობს, როგორც წესი, შემზღუდველი ფაქტორი (ასევე მოუწოდა შემზღუდველი რეაგენტი ან შემზღუდველი რეაქტივი) ქიმიურ რეაქციებში.
როდესაც ლაბორატორიაში ახორციელებთ ქიმიურ რეაქციას, რეაქტივები, ჩვეულებრივ, არ არის სტეიომეტრიული რაოდენობით. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, თქვენ ალბათ არ გაქვთ პროპორციები, რომლებიც მითითებულია დაბალანსებული ქიმიური განტოლებით.
ეს ნიშნავს, რომ გარკვეულ მომენტში თქვენ გამოიყენებთ ერთ რეაქტიულს და რეაქცია შეწყდება. ამ რეაქტიულს შეზღუდულ რეაქტიულს უწოდებენ. ზემოთ მოყვანილ მაგალითში ქუქი-ფაილები წარმოადგენს შემზღუდველ რეაქტიულს.
სხვა რეაქტიულს, რომელსაც უამრავი აქვს, ეწოდება ჭარბი რეაქტივი ან ჭარბი რეაგენტი.
იმის დადგენა, თუ რომელია შემზღუდველი რეაქტორი
გადახედეთ შემდეგ რეაქციას ამიაკსა და ნახშირორჟანგს შორის, რომელიც გამოიყენება შარდოვანის (NH) დასამზადებლად
ეს განტოლება გვეუბნება, რომ ნახშირორჟანგის ყოველი ერთი მოლისთვის საჭიროა ორი მოლი ამიაკი, რომ მოხდეს ერთი მოლი შარდოვანა და ერთი მოლი წყალი. დავუშვათ, რომ 12 მოლი ამიაკს დაემატა 4 მოლ ნახშირორჟანგი. რამდენი მოლი ამიაკია საჭირო ნახშირორჟანგის მთლიან 4 მოლზე რეაგირებისთვის?
ამრიგად, ნახშირორჟანგის ოთხი მოლი მოითხოვს ამიაკის 8 მოლს. ეს ნიშნავს, რომ დარჩება 4 მოლი ამიაკი. ეს მიუთითებს იმაზე, რომ ნახშირორჟანგი არის შემზღუდველი რეაქტივი, ხოლო ამიაკი არის ზედმეტი რეაქტიული.
თქვენ ასევე შეგიძლიათ გაერკვნენ, რომელი მათგანი ზღუდავს იმის გარკვევით, თუ რამდენი ნახშირორჟანგი არის საჭირო 12 მოლი ამიაკის რეაგირებისთვის:
იმისათვის, რომ გამოიყენოთ ამიაკის ყველა 12 მოლი, დაგჭირდებათ 6 მოლი ნახშირორჟანგი. თქვენ მხოლოდ ოთხი გაქვთ. ეს ნიშნავს, რომ ნახშირორჟანგი წარმოადგენს შემზღუდველ რეაქტიულს. ასეა თუ ისე, ნახავთ, რომ ნახშირორჟანგი წარმოადგენს შემზღუდველ რეაქტიულს.
შემზღუდველი რეაქტორი არ არის ქიმიური განტოლების თვისება. ეს მთლიანად დამოკიდებულია იმაზე, თუ რამდენად გაქვთ მოცემული ნივთიერება რეაქციის განხორციელებისას.
შემზღუდველი რეაქტორის პოვნა რეაქტორების მასაზე მიცემისას
ახლა, როდესაც თქვენ იცით, თუ როგორ შეგიძლიათ იპოვოთ შემზღუდველი რეაქტივი, გადახედეთ ამ მაგალითს.
ალუმინის ქლორიდი შეიძლება გაკეთდეს რეაქციის ალუმინის და ქლორის საშუალებით:
რა არის შემზღუდველი რეაქტორი, თუ თქვენ გაქვთ 25 გრ Al და 32 გრ Cl2?
დაწყებამდე შეამოწმეთ განტოლება, რომ დარწმუნდეთ, რომ იგი დაბალანსებულია. შემდეგ, გაეცანით მას. როგორც ჩანს, 2 მოლი ალუმინის რეაქცია აქვს 3 მოლ Cl– სთან2 იმისათვის, რომ დამზადდეს 2 მოლი ალუმინის ქლორიდი. მას შემდეგ, რაც თქვენ იცით, რომ ორი ურთიერთობაა მოლში, მაგრამ არა მასით, გადააქციეთ ორივე რეაქტივის მასა მოლში, ნივთიერებების მოლური მასის გამოყენებით.
Moles ალუმინის:
ქლორის მოლები:
ახლა კი, თუ ყველა ალუმინს იყენებთ? რამდენი ქლორი იქნებოდა საჭირო?
დაგჭირდებათ 1,4 მოლი ქლორი, მაგრამ ამდენი ქლორი არ გაქვთ. ქლორი არის მხოლოდ 0,45 მოლი. ეს ნიშნავს, რომ ქლორი წარმოადგენს შემზღუდველ რეაქტიულს.
ამის დადასტურება შეგიძლიათ იმის გარკვევით, თუ რამდენი მოლი ალუმინის დაგვჭირდება მთელი ქლორის რეაქციისთვის:
მთელ ქლორთან რეაგირებისთვის დაგჭირდებათ 0.3 მოლი ალუმინის და არსებობს 0.93 მოლი ალუმინის. ეს ადასტურებს, რომ საკმარისია ალუმინის რეაქცია მთელ ქლორთან. ქლორი არის შემზღუდველი რეაქტივი, ხოლო ალუმინის არის ზედმეტი რეაქტიული.