ჰიდრატირებული მარილი არის კრისტალური მარილის მოლეკულა, რომელიც თავისუფლად არის მიერთებული წყლის მოლეკულების გარკვეულ რაოდენობაზე. მარილი იქმნება, როდესაც მჟავას ანიონი და ბაზის კატიონი გაერთიანებულია და მჟავა-ტუტოვანი მოლეკულას წარმოქმნის. მარილის მოლეკულა, რომელიც არ არის დაკავშირებული წყლის არცერთ მოლეკულაში, არის უწყლო, ხოლო მარილის მოლეკულა, რომელიც წყლის მოლეკულებთან არის დაკავშირებული, არის ჰიდრატირებული მარილი. ჰიდრატირებულ მარილში წყლის მოლეკულები შედის მარილის კრისტალურ სტრუქტურაში.
ჰიდრატირებული მარილები ბუნებრივად გვხვდება მთელ მსოფლიოში - მათ შორის მტკნარ წყალში. მაგალითად, ტერიტორიის ნიადაგში ან კლდეში არსებული ნაერთები შეიძლება დაიშალა მიწისქვეშა წყლებში, სადაც თავისუფალი მცურავი ქიმიკატები იკვრება მარილის მოლეკულების შესაქმნელად და მიწისქვეშა წყლის მოლეკულებთან ერთად ატენიანებს. ერთი ადგილი, სადაც ეს მოხდა, ბუნებრივი გზით Epsom მარილის, ან მაგნიუმის სულფატის ჰეპტაჰიდრატის შესაქმნელად, არის Epsom, ინგლისი. მას შემდეგ, რაც ადამიანის სხეულს სჭირდება მრავალი ქიმიკატები, რომლებიც ქმნიან სხვადასხვა მარილებს, მაგრამ ამ ქიმიკატების მიღება ან ათვისება შეიძლება იყოს რთული მხოლოდ დიეტის საშუალებით, ადგილებში, სადაც ჰიდრატირებული მარილები ბუნებრივად გვხვდება, ტრადიციულად განიხილება, როგორც ადამიანების განკურნება და სამკურნალო ადგილები. აბანოები. მაგალითად, ასეთია Epsom. მარილები, რომლებსაც აქვთ საკმარისად ფხვიერი კრისტალური სტრუქტურა, წყლის მოლეკულების შემადგენლობაში და ჰიდრატირებულ მარილებად იქცევიან შეიძლება აითვისოს წყლის მოლეკულები წყლის ორთქლიდან ჰაერში, ან გახდეს ჰიდრატირებული სითხის კონტაქტში წყალი
ჰიდრატირებისას მაგნიუმის სულფატი ხდება მაგნიუმის სულფატი ჰეპტაჰიდარატი. ქიმიური ნაერთი წარმოდგენილია როგორც MgSO4 (H2O) 7. მაგნიუმის სულფატის მოლეკულა Epsom მარილების სიმბოლოს MgSO4 ნაწილია და (H20) 7 ნიშნავს, რომ მაგნიუმის სულფატის მოლეკულა უკავშირდება შვიდი წყლის (H2O) მოლეკულას. მარილის მოლეკულების და წყლის მოლეკულების თანაფარდობა შეიძლება იყოს უფრო რთული - მაგალითად, ჰიდრატირებული კადმიუმის უმარტივესი თანაფარდობა სულფატი არის კადმიუმის სულფატის სამი მოლეკულა რვა წყლის მოლეკულადან, ამიტომ ჰიდრატირებული მარილის ყველაზე მარტივი ქიმიური სიმბოლოა (CdSO4) 3 (H2O) 8.
მარილის მოლეკულასა და ჰიდრატირებულ მარილში მასთან დაკავშირებული წყლის მოლეკულებს შორის ბმულების გაწყვეტას დეჰიდრატაცია ეწოდება. შედარებით ნაზი სითბოს გამოყენება, როგორც წესი, საკმარისია წყალს შორის კავშირების გაწყვეტისთვის მოლეკულები და ჰიდრატირებული მარილის მარილის მოლეკულა, თუმცა რამხელა სითბოა საჭირო მარილი. როდესაც ჰიდრატირებული მარილი თბება და მარილი გამოყოფს წყლის მოლეკულებისგან, წყლის მოლეკულების პროპორცია შეიძლება გამოყენებულ იქნას მარილის მოლეკულების მიმართ იმის დასადგენად, თუ რა თანაფარდობა აქვს H2O მარილს ამ კონკრეტულ ჰიდრატირებულ მარილში რთული.
ჰიდრატირებული მარილის დეჰიდრატაციამ შეიძლება გაათავისუფლოს გათავისუფლებული მარილი უფრო ადვილად დალევა ან შეწოვა. მაგალითად, ადამიანები, რომელთაც სურთ მიიღონ მაგნიუმი და სულფატი ჯანმრთელობისთვის სასარგებლო მოლეკულების მისაღებად თუ შეიძლება მაგნიუმის სულფატის ჰეპტაჰიდრატი დაითხოვოს ცხელ აბაზანაში ან დააკავშიროთ იგი ცხელ წყალთან, poultice. როდესაც ადამიანი აბაზანაში სველდება MgSO4- ით, რომელიც აბაზანის სითბოს საშუალებით წყდება კავშირებიდან წყალთან, მას შეუძლია შეიწოვოს თავისუფალი მცურავი მარილი თავის კანში.