ქიმიური სისტემის ენტროპია დამოკიდებულია მის ენერგიასა და მის სიმრავლესაზე, ან რამდენ სხვადასხვა გზით შეიძლება მისი ატომებისა და მოლეკულების განლაგება. ახალი ღონისძიებების ან ენერგიის დამატებით, თქვენ ზრდით ენტროპიას. მაგალითად, ალმასს აქვს დაბალი ენტროპია, რადგან ბროლის სტრუქტურა აფიქსირებს მის ატომებს ადგილზე. თუ ალმასს გაანადგურებთ, ენტროპია იზრდება, რადგან ორიგინალი, ერთი ბროლი ხდება ასობით პატარა ნაჭერი, რომელთა გადალახვა მრავალმხრივ შეიძლება.
ხის დაწვა ასახავს ენტროპიის ზრდას. ხე იწყება როგორც ერთიანი, მყარი ობიექტი. ცეცხლი მოიხმარს ხეს, გამოყოფს ენერგიას ნახშირორჟანგთან და წყლის ორთქლთან ერთად და ტოვებს ნაცრის გროვას. ორთქლებში და გაზებში ატომები ენერგიულად ვიბრირებენ და ავრცელებენ მუდმივად გაფართოებულ ღრუბელში. წყალში მარილის დაშლა კიდევ ერთი მაგალითია ენტროპიის გაზრდისა; მარილი იწყება როგორც ფიქსირებული კრისტალები და წყალი ანაწილებს მარილში ნატრიუმის და ქლორის ატომებს ცალკეულ იონებად, თავისუფლად მოძრაობს წყლის მოლეკულებით. ყინულის ბლოკს აქვს დაბალი ენტროპია, რადგან მისი მოლეკულები ადგილზეა გაყინული. დაამატეთ სითბოს ენერგია და ენტროპიის ზრდა. ყინულის წყალი იქცევა და მისი მოლეკულები პოპკორნივით აჟიტირდება პოპერში.