ზოგჯერ თქვენ უნდა იცოდეთ სად შეიძლება იყოს ელექტრონები ატომში. ელექტრონის კონფიგურაცია დაგეხმარებათ ამის გაკეთებაში. ელექტრონის კონფიგურაციის გამოსათვლელად პერიოდული ცხრილი გაყავით სექციებად, ატომური ორბიტალების, იმ რეგიონების წარმოსადგენად, სადაც ელექტრონებია. ერთი და ორი ჯგუფები s- ბლოკია, სამიდან 12 წარმოადგენს d ბლოკს, 13-დან 18-მდე p ბლოკია და ბოლოში ორი რიგი f- ბლოკია. მწკრივების რიცხვები ერთიდან შვიდ წარმოადგენს ენერგიის დონებს, რომლებიც შეიცავს ორბიტალებსა და ელექტრონებს.
პერიოდული ცხრილის ზემოდან დაწყებული და რიგებიდან მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილება, დაწერეთ მწკრივი ნომერი, ბლოკის ასო და რამდენი კვადრატია თითოეული ბლოკის განყოფილებაში, სანამ არ მიხვალთ სასურველამდე ელემენტი. ფოსფორის (P) ელექტრონის კონფიგურაციის გამოსათვლელად, რომელიც არის მესამე რიგში, p- ბლოკი, მესამე ელემენტი ამ ბლოკში, დაწერეთ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. შეამოწმეთ თქვენი სამუშაო ელექტრონული რიცხვების დამატებით, თუ რამდენად უდრის ისინი ელემენტის ატომურ რიცხვს; ამ მაგალითისთვის დაწერდით: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, რაც არის ფოსფორის ატომური რიცხვი.
იმის გამო, რომ ატომის ორბიტალები ზოგჯერ გადაფარავს რეალურ ცხოვრებაში, ამის გათვალისწინება თქვენს კონფიგურაციებში უნდა გააკეთოთ. D- ბლოკისთვის შეცვალეთ მწკრივის ნომერი ერთი რიცხვით ნაკლები ვიდრე ის რეალურად არის. მაგალითად, გერმანიუმის (Ge) ელექტრონის კონფიგურაცია არის 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. გაითვალისწინეთ, მიუხედავად იმისა, რომ მეოთხე რიგში ხართ, მას ეწოდება "3D", გადახურვის გასათვალისწინებლად.