რა ფაქტორები ახდენენ გავლენას ქიმიური რეაქციის მაჩვენებელზე?

ქიმიური რეაქცია ხდება ნაწილაკების შეჯახებისას. თუ ისინი სწორ ორიენტაციას და საკმარის ენერგიას შეეჯახებიან, მაშინ ხდება რეაქცია. თუ ისინი არ შეეჯახებიან, არანაირი რეაქცია ვერ იქნება. ვინაიდან რეაქციები დამოკიდებულია შეჯახებასა და ენერგიაზე, ამ პარამეტრებზე მოქმედი ფაქტორები შეიძლება ან დააჩქარონ ან შეანელონ რეაქციის სიჩქარე.

რეაქტიული კონცენტრაცია: თუ თქვენ უფრო მეტი რეაქტივის კონცენტრაცია გაქვთ, უფრო მეტია შეჯახების შანსი და, შესაბამისად, უფრო დიდი შანსია, რომ მოხდეს სწორი შეჯახება. დაბალ კონცენტრაციაზე დიდი შანსი არ არის, რომ რეაქტივები შეჯახდნენ სწორად, პროდუქტის მოსაპოვებლად. ზოგადად, ეს ნიშნავს, რომ მეტი კონცენტრაცია ნიშნავს მეტ შეჯახებას დროის ერთეულში და რეაქციის უფრო სწრაფ სიჩქარეს.

ტემპერატურა: ნაწილაკებთან დაკავშირებული კინეტიკური ენერგია იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. როგორც ასეთი, რაც უფრო მეტ ენერგიას ატარებს ნაწილაკი, მით უფრო მეტი ხარობს მას გარშემო. რაც უფრო მეტად ახტება გარშემო, მით უფრო მეტი ალბათობაა, რომ შეეჯახოს სხვა ნაწილაკს და გამოიღოს პროდუქტი. ამ მიზეზით, რეაქციის სიჩქარე მნიშვნელოვნად იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. მეორეს მხრივ, იგი იკლებს ტემპერატურის შემცირებისთანავე.

წნევა: როდესაც მოლეკულები უფრო ახლოს არიან ერთმანეთთან, ისინი უფრო მეტად ეჯახებიან ერთმანეთს. წნევის მომატება ზრდის იმას, თუ რამდენად ახლოს არიან მოლეკულები ერთმანეთთან. შედეგად, ისინი უფრო მეტად შეეჯახებიან და რეაგირებენ. მეორეს მხრივ, წნევის შემცირება იწვევს ნაკლებ შეჯახებას და, შესაბამისად, რეაქციის ნელ სიჩქარეს.

Ზედაპირის ფართობი: რაც უფრო მეტი ფართობია ხელმისაწვდომი სხვა მოლეკულებთან რეაგირებისთვის, მით უფრო სწრაფად ხდება რეაქცია. მეტი ფართობი ნიშნავს მეტ შეჯახებას. მეტი შეჯახება ნიშნავს სწორი შეჯახების მეტ შანსს.

თუ მყარი რეაგირებს თხევადთან, რეაქცია უფრო სწრაფად მოხდება, თუ მყარი მცირე ზომის ნაჭრები გამოიყენება. ეს იმიტომ ხდება, რომ მცირე ზომის ნაჭრებით, მყარი ნივთიერებების ურთიერთქმედების უფრო მეტი ზედაპირია. ამრიგად, რეაქცია შეიძლება უფრო სწრაფად გაგრძელდეს. მყარი ნივთიერებების შიგნით მოლეკულები დიდხანს არ უნდა დაელოდნენ თხევადთან ურთიერთქმედებას. ეს ნიშნავს, რომ ზოგადად, რაც უფრო დიდია ზედაპირის ფართობი, მით უფრო სწრაფია რეაქციის სიჩქარე.

ფაზის ეფექტები: როდესაც ორი კომპონენტი ერთ ფაზაშია, ისინი უფრო ხშირად ეჯახებიან ერთმანეთს. მაგალითად, ორი კომპონენტი, რომლებიც ორივე miscible სითხეა, უფრო ხშირად შეეჯახება ერთმანეთს, ვიდრე ეს მყარი იყო. იგივე ითქმის, თუ ორივე გაზებია. ფაზის სხვაობამ შეიძლება გაართულოს რეაქცია, რადგან ნაკლები შეჯახებაა. შედეგად, ფაზამ შეიძლება დიდი როლი ითამაშოს, თუ რამდენად სწრაფად მიმდინარეობს რეაქცია.

კატალიზატორები: კატალიზატორები ყოველთვის აჩქარებენ რეაქციას. ესენი არიან ნივთიერებები, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციაში რეაქციის სიჩქარის გაზრდით, მაგრამ უცვლელი არიან თვით რეაქციით. კატალიზატორები მოქმედებენ აქტივაციის ენერგიის ან გადასვლის მდგომარეობამდე მანძილის შემცირებით.

კატალიზატორი სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანია მრავალი ბიოლოგიური რეაქციის დროს. კატალიზატორის (ხშირად ფერმენტის) გარეშე მრავალი რეაქცია, რომლის გადარჩენასაც ადამიანებს სჭირდება, ძალიან ნელა მოხდება. ცილოვანი კატალიზატორების დამატება აჩქარებს საქმეს.

• რეაქციის სიჩქარე დაჩქარებულია: რეაქტორის უფრო მაღალი კონცენტრაცია, უფრო მაღალი ტემპერატურა, უფრო მაღალი წნევა, უფრო დიდი ზედაპირი, კატალიზატორები და როდესაც რეაქტივები ერთ ფაზაში არიან.

  რეაქციის სიჩქარე შენელებულია: რეაქტორის დაბალი კონცენტრაცია, დაბალი ტემპერატურა, დაბალი წნევა, ქვედა ზედაპირი და რეაქტორები სხვადასხვა ფაზებში.