ხუთი ფაქტორი, რომლებიც გავლენას ახდენენ რეაქციის მაჩვენებლებზე

რეაქციის სიჩქარე ძალიან მნიშვნელოვანი გათვალისწინებაა ქიმიაში, განსაკუთრებით მაშინ, როდესაც რეაქციებს სამრეწველო მნიშვნელობა აქვს. რეაქცია, რომელიც, როგორც ჩანს, სასარგებლოა, მაგრამ ძალიან ნელა მიმდინარეობს, არ გამოდგება პროდუქტის მიღების თვალსაზრისით. მაგალითად, ალმასის გრაფიტად გადაქცევას თერმოდინამიკა ანიჭებს უპირატესობას, მაგრამ, საბედნიეროდ, თითქმის შეუმჩნევლად მიმდინარეობს. და პირიქით, რეაქციები, რომლებიც ძალიან სწრაფად მოძრაობენ, ზოგჯერ შეიძლება გახდეს საშიში. რეაქციის სიჩქარეს აკონტროლებს მრავალი ფაქტორი, რომელთა ყველა შეცვლა შესაძლებელია კონტროლირებად პირობებში.

თითქმის ძალიან შემთხვევაში, ქიმიკატების ტემპერატურის მომატება ზრდის მათი რეაქციის სიჩქარეს. ეს რეაქცია განპირობებულია ისეთი ფაქტორით, რომელიც ცნობილია როგორც "აქტივაციის ენერგია"რეაქციის გასააქტიურებელი ენერგია არის მინიმალური ენერგია, რაც ორ მოლეკულას სჭირდება იმისათვის, რომ შეჯახდეს საკმარისი ძალა და მოახდინოს რეაქცია. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მოლეკულები უფრო ენერგიულად მოძრაობენ და მეტ მათგანს აქვს საჭირო აქტივაციის ენერგია, რაც ზრდის რეაქციის სიჩქარეს. ძალიან უხეში წესია, რომ რეაქციის სიჩქარე ორმაგდება ტემპერატურის ყოველ 10 გრადუსზე აწევაზე.

როდესაც ქიმიური რეაქტორები ერთსა და იმავე მდგომარეობაში არიან - მაგალითად, ორივე სითხეში იხსნება - რეაქტივების კონცენტრაცია, როგორც წესი, მოქმედებს რეაქციის სიჩქარეზე. ერთი ან მეტი რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაციის გაზრდა ჩვეულებრივ გაზრდის რეაქციის სიჩქარეს გარკვეულწილად, ვინაიდან მეტი მოლეკულა იქნება რეაგირება ერთეულის დროში. რეაქციის დაჩქარების ხარისხი დამოკიდებულია რეაქციის კონკრეტულ "რიგზე". გაზის ფაზის რეაქციებში, წნევის მომატება ხშირად ზრდის მსგავსი რეაქციის სიჩქარეს.

რეაქციის შესაცვლელად გამოყენებულმა სპეციალურმა საშუალებამ შეიძლება ზოგჯერ გავლენა მოახდინოს რეაქციის სიჩქარეზე. მრავალი რეაქცია ხდება რაიმე სახის გამხსნელში და გამხსნელს შეუძლია გაზარდოს ან შეამციროს რეაქციის სიჩქარე, იმის საფუძველზე, თუ როგორ ხდება რეაქცია. შეგიძლიათ დააჩქაროთ რეაქციები, რომლებიც მოიცავს დამუხტულ შუალედურ სახეობებს, მაგალითად, ძალიან მაღალი გამოყენებით პოლარული გამხსნელი, როგორიცაა წყალი, რომელიც სტაბილებს ამ სახეობას და ხელს უწყობს მის წარმოქმნას და მის შემდგომ განვითარებას რეაქცია

კატალიზატორები მუშაობენ რეაქციის სიჩქარის გაზრდაზე. კატალიზატორი მუშაობს ახალი პროცესის რეაქციის ნორმალური ფიზიკური მექანიზმის შეცვლით, რაც მოითხოვს ნაკლები აქტივაციის ენერგიას. ეს ნიშნავს, რომ მოცემულ ტემპერატურაზე, მეტი მოლეკულა ფლობს ამ ქვედა აქტივაციის ენერგიას და რეაგირებს. კატალიზატორები ამას სხვადასხვა გზით ასრულებენ, თუმცა ერთი პროცესია კატალიზატორის როლის შესრულება ზედაპირი, სადაც ქიმიური სახეობები შეიწოვება და შემდგომი რეაქციისთვის ხელსაყრელ მდგომარეობაშია.

იმ რეაქციებისათვის, რომლებიც მოიცავს ერთ ან მეტ მყარ, ნაყარი ფაზის რეაქტორებს, ამ მყარი ფაზის დაუცველმა ზედაპირმა შეიძლება გავლენა მოახდინოს სიჩქარეზე. ჩვეულებრივ ჩანს ეფექტი, რომ რაც უფრო დიდია ზედაპირის ფართობი, მით უფრო სწრაფია სიჩქარე. ეს ხდება იმის გამო, რომ ნაყარი ფაზის კონცენტრაცია, როგორც ასეთი, არ არის და მხოლოდ რეაგირება შეუძლია დაუცველ ზედაპირზე. ამის მაგალითია რკინის ზოლის ჟანგირება ან დაჟანგვა, რომელიც უფრო სწრაფად გაგრძელდება, თუ ზოლის უფრო მეტი ფართობი იქნება გამოვლენილი.