როგორ განვსაზღვროთ ატომის მუხტი

ატომის მუხტის დადგენა უმეტეს შემთხვევაში ადვილია, მაგრამ არა ყველა. ატომებს ატარებს ელექტრომაგნიტური ძალები ბირთვში არსებულ პროტონებსა და მის გარშემო არსებულ ელექტრონებს შორის და ეს ნიშნავს, რომ უმეტესად რეალურად ბევრი არ არის გასამუშავებელი.

მაგრამ როდესაც ელემენტები კარგავენ ან მოიპოვებენ ელექტრონს (ან ერთზე მეტს) და გახდებიან იონები, ყველაფერი ოდნავ რთულდება და პერიოდული ცხრილის კონსულტაცია უნდა გაიაროთ, რომ გაარკვიოთ, თუ რა ბრალი იქნება.

მათი სტანდარტული ფორმებით, ელემენტებს აქვთ წმინდა ბრალი არ არის. დადებითად დამუხტული პროტონის რაოდენობა სრულყოფილად გაწონასწორებულია უარყოფითად დამუხტული ელექტრონის რაოდენობით და თითოეულზე მუხტი საპირისპიროა, მაგრამ თანაბარი სიდიდისაა.

ამას აზრი აქვს, როგორც ატომის "ბუნებრივ" მდგომარეობას, რადგან თუ მათ სუფთა მუხტი ექნებათ, ისინი ბევრად იქნებიან უფრო რეაქტიული და, ალბათ, დიდხანს არ დარჩებოდა იმავე მდგომარეობაში, სანამ ურთიერთობა გქონდა რაღაც ასე რომ, უმეტეს შემთხვევაში ატომის მუხტი იგივეა: ნული.

იონები არის ატომების სახელი, რომლებმაც მოიპოვეს ან დაკარგეს ერთი ან მეტი ელექტრონი, რის გამოც მათ სუფთა მუხტით დატოვეს. ატომებისთვის, რომლებიც კარგავენ ელექტრონს, ისინი იძენენ დადებით მუხტს და იქცევიან კატიონებად.

ატომებისთვის, რომლებიც ელექტრონს იძენენ, ისინი იღებენ წმინდა უარყოფით მუხტს და იქცევიან ანიონებად. ეს მხოლოდ დადებითი და უარყოფითად დამუხტული იონების სახელებია, რომელთა საშუალებით ისინი განასხვავებენ ნეიტრალური ატომებისაგან და ერთმანეთისგან.

მნიშვნელოვანია გავიგოთ იონების შესახებ, რომ ისინი მხოლოდ ატომის ტიპები არიან წმინდა ბრალი. მოხერხებულობისთვის ქიმიკოსები (და ზოგადად, მეცნიერები, უმეტეს შემთხვევაში) ელექტრონის მუხტს take1 ატარებენ, ხოლო პროტონს +1 მუხტი აქვს.

ნამდვილად ეს არის გადასახადის ძალიან კონკრეტული ოდენობები, 1.602, 10^-19 კულონები, მაგრამ ამის მსგავსი მცირე რაოდენობით მუშაობა იშვიათად არის საჭირო. უმეტეს გათვლებით, თქვენ ამას განიხილავთ, როგორც მუხტის "ერთეულს" (ზოგჯერ მოცემულია სიმბოლო) ე) და ყველაფერი გაცილებით მარტივია.

ელემენტის პოზიცია პერიოდულ ცხრილში (იხ. რესურსები) გიჩვენებთ იონების ტიპს, რომელიც მას შექმნის ელემენტები მარჯვნივ, რომლებიც ქმნიან ანიონებს (უარყოფითი მუხტი) და ისინი, რომლებიც მარცხნივ არიან, ქმნიან კათიონებს (დადებითი მუხტი).

ეს იმიტომ ხდება, რომ პერიოდული ცხრილი განლაგებულია ელექტრომენთა რაოდენობის შესაბამისად გარე "გარსში" ატომი და იონები იქმნება ატომებით ან კარგავენ ან იძენენ ელექტრონებს ისე, რომ მათი გარეთა გარსები სავსეა. პერიოდული ცხრილის თითოეული "ჯგუფი" ასოცირდება განსხვავებული იონის მუხტით.

პირველ ორ ჯგუფს აქვს ელემენტები, რომელთა გარე გარსებში მხოლოდ ერთი ან ორი ელექტრონია, შესაბამისად 1 და 2 ჯგუფი. ეს კარგავს ელექტრონებს +1 ან +2 მუხტის მოსაპოვებლად, ხოლო მე -13 ჯგუფის ელემენტებს გარე გარსში აქვთ სამი ელექტრონი და +3 მუხტით იონებს ქმნიან.

მე -14 ჯგუფის ელემენტებს გარე ჭურვებში აქვთ ოთხი ელექტრონი და, ჩვეულებრივ, კოვალენტურად იკავშირებენ, მაგრამ ისინი იონს შექმნიან, +4 მუხტს მიიღებენ. 15, 16 და 17 ჯგუფებს აქვთ გარე გარსებში 5, 6 და 7 ელექტრონი და იძენენ ელექტრონებს, რომ მიიღონ იონური მუხტები −3, −2 და −1, შესაბამისად.

სხვა ელემენტების (ცხრილის შუა ჯგუფებიდან) კლასიფიკაცია არც ისე ადვილია, რადგან მათი ელექტრონული სტრუქტურები განსხვავდება ოდნავ უფრო რთული გზით.

ამასთან, მაგალითად, ვერცხლს შეუძლია შექმნას იონი +1 მუხტით, ხოლო თუთიას და კადმიუმს შეუძლია +2 მუხტის მიღება. იმის გასარკვევად, ქმნის თუ არა ამ ჯგუფებში ატომი ზოგადად იონებს და განსაზღვრავს მათ მუხტებს, საუკეთესო საქმეა პირდაპირ მოძებნოთ თქვენთვის საინტერესო ელემენტი.