Valence-Shell Electron-Pair Repulsion მოდელის მიხედვით, რომელიც ფართოდ იქნა მიღებული ქიმიკოსებში 1950-იანი წლების განვითარების შემდეგ, ელექტრონული წყვილებს შორის მოგერიება აყალიბებს მოლეკულას ისე, რომ შეამციროს მოსაგერიებელი ენერგია, ან მაქსიმალურად გაიზარდოს მანძილი, იმ წყვილებს.
მოლეკულის Lewis წერტილოვანი სტრუქტურის პროექტის შემდეგ, რომელიც წერტილებს იყენებს ვალენტობის, ან გარე გარსის რაოდენობის დასადგენად, თითოეულ ატომს აქვს ელექტრონები, შემდეგ შეგიძლიათ დაითვალოთ შემაკავშირებელ და არაკავშირთან დაკავშირებული ელექტრონული ჯგუფების რაოდენობა, ცენტრალური ატომი. ამ წყვილებს შორის მანძილია ვალენტური გარსის გარშემო ისე, რომ მიღწეულ იქნას შორეული მანძილი ისინი, მაგრამ მხოლოდ შემაკავშირებელ ელექტრონულ წყვილებს, ან ატომთან მიერთებულებს შეუწყობენ ხელს მოლეკულის საბოლოო ნაწილში ფორმა
მოლეკულა ორი შემაკავშირებელ ელექტრონულ წყვილთან და არაკავშირეთა წყვილი, მაგალითად ნახშირორჟანგი, იქნება წრფივი. მიუხედავად იმისა, რომ წყლისა და ამიაკის მოლეკულები შეიცავს ოთხ ვალენტურ გარსის ელექტრონულ ჯგუფს, წყლის მოლეკულა შეიცავს ორ შემაკავშირებელ და ორ არაკავშირულ ელექტრონულ წყვილებს, რის შედეგადაც წარმოიქმნება v ფორმის მოლეკულა, რადგან წყალბადის ორი ატომი ერთმანეთთან აიძულებს უფრო ახლოს, რომ გაითვალისწინონ ორი წყვილი არამკავშირებელი ელექტრონები. ამასთან, ამიაკის მოლეკულა მოიცავს სამ შემაკავშირებელ ელექტრონულ წყვილს, თითო წყალბადის ატომს და ამრიგად იწვევს ტრიგონულ პირამიდულ ფორმას.