როგორ დავწეროთ წმინდა იონური განტოლება სპილენძის და ვერცხლის იონებს შორის რეაქციისთვის

დაწერეთ დაჟანგვის ნახევრად რეაქცია. დაჟანგვის პროცესში თითოეული სპილენძის ატომი (Cu) კარგავს 2 ელექტრონს (e-). სპილენძი არის მყარი, ელემენტარული ფორმა და ეს წარმოდგენილია სიმბოლოთი (სიმბოლოებით). ნახევრად რეაქცია იწერება სიმბოლოების სახით, ხოლო ისარი გამოიყენება რეაქციის მიმართულების საჩვენებლად. მაგალითად, Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). გაითვალისწინეთ, რომ დაჟანგვის მდგომარეობა (ან დამუხტული მდგომარეობა) მითითებულია მთელი რიცხვით და ნიშანი იმ ფრჩხილებში, რომლებიც მისდევენ ელემენტარულ სიმბოლოს.

დაწერეთ შემცირების ნახევრად რეაქცია პირდაპირ დაჟანგვის განტოლების ქვემოთ, ისე რომ ისრები ვერტიკალურად გასწორდნენ. ვერცხლი წარმოდგენილია ასოებით Ag. შემცირების პროცესის დროს, თითოეული ვერცხლის იონი (დაჟანგვის მდგომარეობა +1) უკავშირდება სპილენძის ატომისგან გამოყოფილ ერთ ელექტრონს. ვერცხლის იონები ხსნარშია და ამას მიუთითებს სიმბოლო (aq), რომელიც წარმოადგენს ტერმინს "წყალ". მაგალითად, Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).

შემცირების ნახევრად რეაქცია გავამრავლოთ 2-ზე. ეს უზრუნველყოფს დაჟანგვის რეაქციის დროს სპილენძის მიერ დაკარგული ელექტრონების დაბალანსებას, შემცირების რეაქციის დროს ვერცხლის იონებით მიღებული ელექტრონებით. მაგალითად, 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).

დაამატეთ დაჟანგვისა და შემცირების ნახევრად რეაქციები წმინდა იონური რეაქციის მისაღებად. გააუქმეთ ნებისმიერი ტერმინი, რომელიც გვხვდება რეაქციის ისრის ორივე მხარეს. მაგალითად, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). ისრის მარცხენა და მარჯვენა 2e (-) გაუქმება, ტოვებს: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) წმინდა იონური განტოლების სახით.

• ქაღალდი
• ფანქარი