გარდამავალი ლითონის იონზე ელექტრული მუხტი არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელიც მან დაკარგა სხვა ატომებისთვის ქიმიური რეაქციის დროს. მოცემული გარდამავალი ლითონის ატომზე მუხტის დასადგენად უნდა გაითვალისწინოთ, რა ელემენტია ეს, სხვა ატომების მუხტები მოლეკულაში და თავად მოლეკულაზე წმინდა მუხტი. მუხტები ყოველთვის არის მთელი რიცხვები და ყველა ატომური მუხტის ჯამი ტოლია მუხტის მოლეკულაზე.
როდესაც ქიმიური რეაქციის დროს ატომი კარგავს ელექტრონებს, ქიმიკოსი ამ პროცესს დაჟანგვას უწოდებს. გარდამავალი ლითონის ატომზე მუხტი მისი ჟანგვის მდგომარეობის ტოლია და შეიძლება იცვლებოდეს +1-დან +7-მდე. გარდამავალ მეტალებს შეუძლიათ უფრო სწრაფად დაკარგონ ელექტრონები, ვიდრე სხვა ელემენტებს, რადგან მათ აქვთ გარე სტაბილურობაში არასტაბილური ელექტრონები. დაჟანგვის ზოგიერთი მდგომარეობა განსხვავებულია გარდამავალი მეტალებისთვის, ვიდრე სხვები, რადგან ეს მდგომარეობა შედარებით სტაბილურია. მაგალითად, რკინას, ან Fe- ს აქვს შესაძლო დაჟანგვის მდგომარეობა +2, +3, +4, +5 და +6, მაგრამ მისი საერთო დაჟანგვის მდგომარეობაა +2 და +3. გარდამავალი ლითონების ფორმულების დაწერისას გარდამავალი ლითონის სახელს მოსდევს რომაული რიცხვი მისი ფრჩხილებში დაჟანგვის მდგომარეობა, ასე რომ FeO, რომელშიც Fe დაჟანგვის მდგომარეობაა +2, იწერება რკინის სახით (II) ოქსიდი
თქვენ შეგიძლიათ მარტივად განსაზღვროთ გარდამავალი ლითონის იონების მუხტი ნეიტრალურ ნაერთებში, მანამ, სანამ იცით გარდამავალი ლითონის პარტნიორი ატომების მუხტი ან დაჟანგვის მდგომარეობა. მაგალითად, MnCl2 შეიცავს ორ ქლორიდულ იონს და ცნობილია, რომ ქლორიდის იონს აქვს მუხტი –1 დაჟანგვის მდგომარეობა. ქლორიდის ორი იონი ემატება -2 – ს, რაც გიჩვენებთ, რომ MnCl2– ის მანგანუმს უნდა ჰქონდეს +2 მუხტი, რომ ნაერთი ნეიტრალური გახდეს.
გარდამავალი ლითონის იონებს შეუძლიათ გაერთიანდნენ სხვა ტიპის ატომებთან და შექმნან დადებითად ან უარყოფითად დამუხტული მოლეკულური კომპლექსები. ასეთი კომპლექსის მაგალითია პერმანგანატის იონი, MnO4–. ჟანგბადს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა ან მუხტი –2, და ამიტომ ჟანგბადის ოთხი ატომი ემატება მუხტი –8 – ს. იმის გამო, რომ პერმანგანატის იონის საერთო მუხტი არის –1, მანგანუმს უნდა ჰქონდეს მუხტი +7.
ნეიტრალური გარდამავალი ლითონის ნაერთებს, რომლებიც წყალში იხსნება, აქვთ მუხტი +3 ან ნაკლები. +3 – ზე მეტი დაჟანგვის მდგომარეობა ან იწვევს ნაერთის დალექვას ან იწვევს გარდამავალი ლითონის იონის რეაქციას წყალთან და წარმოქმნის იონს, რომელიც კომპლექსურია ჟანგბადით. მაგალითად, ნაერთი, ვანადიუმი +4 ან +5 დაჟანგვის მდგომარეობაში, რეაგირებს წყალთან და ქმნის იონს, რომელიც შედგება ერთი ვანადიუმისგან (IV) ატომი და ერთი ჟანგბადის ატომი +2 მუხტით ან იონი, რომელიც შედგება ერთი ვანადიუმის (V) ატომისგან, ორი ჟანგბადის ატომით და მუხტი +1.