როგორ დავადგინოთ, არის თუ არა ბმული ორ ატომს შორის პოლარული?

ვთქვათ, თქვენს 5 წლის ბიძაშვილს სურს ითამაშოს ფიტნეს ცხოველთან. შენი 4 წლის ბიძაშვილი ასევე სურს იმ ფიტულ ცხოველთან თამაში. ორივე იტაცებს ჩაყრილ ცხოველს და იზიდავს. ვინ გაიმარჯვებს? კარგი, შეიძლება იყოს ის, ვინც უფრო ძლიერია და ალბათ ვისაც სურს სათამაშო უფრო მეტად!

თქვენ შეგიძლიათ იფიქროთ ქიმიურ შეერთებაზე ანალოგიურად. გასაღები იმის დასადგენად, არის თუ არა კავშირი ორ ატომს შორის, პოლარულია თუ არა ქცევის ქცევასთან ელექტრონები, რომლებიც თავად არიან ქიმიური შეერთების გასაღები. ისინი გაზიარებულია, თუ ორივე ატომს ელექტრონები თანაბარი რაოდენობით სურთ და ისინი არ გაიზიარა, თუ ერთ ატომს ელექტრონები უფრო მეტი სურს. საიდან იცით რომელ ატომს სურს უფრო მეტი ელექტრონი?

ელექტრონეგატიულობა არის ატომის უნარი მიიზიდოს ელექტრონები თავის მიმართ ქიმიური ბმით. ძირითადად, ეს ნიშნავს იმას, თუ რამდენად სურს ატომს ელექტრონები.

ელემენტებს, რომლებსაც აქვთ მაღალი ელექტრონეგატივი, უფრო მეტი ტენდენცია აქვთ ელექტრონები მიიზიდონ მათკენ, ვიდრე ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ნაკლები ელექტრონეგატივა.

მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ ელექტრონეგატივი შეიძლება შეფასდეს მხოლოდ სხვა ელემენტის ელექტროუარყოფასთან მიმართებაში. Იქ არის აბსოლუტური მასშტაბი არ არის ელექტრონეგატიურობისთვის.

რატომ სურთ გარკვეულ ატომებს ელექტრონები უფრო მეტად და სხვებს ნაკლები. გახსოვდეთ, რომ ატომებს სურთ ჰქონდეთ სრული ვალენტური გარსი. ეს ნიშნავს, რომ ბევრ ატომს სურს რვა ელექტრონი ჰქონდეს ვალენტურ გარსში. ეს შეიძლება მოხდეს იონიზაციის ან / და შეერთების დახმარებით.

ამ მიზეზით, პერიოდული ცხრილი გვიჩვენებს ელექტროენეგატივის ტენდენციას. პერიოდული ცხრილის მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას, ელემენტების ელექტრონეგატივი იზრდება. ქვევიდან ზემოდან გადაადგილებისას, ელექტრონეგატიულობაც იზრდება. მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ გარდამავალი ლითონები არ იცავს ამ წესს.

ყველაზე მეტი ელექტრონეგატიური ელემენტები გვხვდება პერიოდის ცხრილის ზედა მარჯვენა ნაწილში: ფტორი, ჟანგბადი, ქლორი. ყველაზე ნაკლები ელექტრონეგატიური ელემენტები გვხვდება პერიოდის ცხრილის ქვედა მარცხენა ხელში (ტუტე და ტუტე მიწის ლითონები).

ორი ატომი, რომლებსაც ძალზე განსხვავებული ელექტრონეგატივი აქვთ, წარმოიქმნება იონური ობლიგაციები. იონურ კავშირში ერთი ატომი ელექტრონს იღებს მეორე ატომიდან.

მაგალითად, ნატრიუმს აქვს 0,09 ელექტრონეგატივი, ხოლო ქლორს აქვს 3,0 ელექტროანუარობა. ცხადია, ქლორი ბევრად უფრო ელექტრონეგატიურია, ვიდრე ნატრიუმი. შედეგად, ქლორი იღებს ერთ ელექტრონს ნატრიუმის ვალენტურ გარსში და ქმნის იონურ კავშირს NaCl– ს შესაქმნელად.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ატომი, რომელიც ნაკლებად ელექტრონეგატიურია, თავის ელექტრონს მეტ ელექტრონეგატიურ ატომს დათმობს. იონური ბმები ჩვეულებრივ წარმოიქმნება მეტალურ და არამეტალურ ელემენტს შორის.

მეორეს მხრივ, როდესაც ორ ატომს ექნება მსგავსი ელექტრონეგატივი, ისინი წარმოქმნიან a კოვალენტური ბმა რომელშიც ატომები ელექტრონებს ინაწილებენ. ეს კავშირი შეიძლება იყოს პოლარული, თუ ერთ ატომს აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატივი. მიუხედავად იმისა, რომ ისინი ელექტრონებს ანაწილებენ, ატომს აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატივი, საბოლოოდ ელექტრონის ღრუბელი გადადის მისკენ. ძირითადად, უფრო ელექტრონეგატიური ატომი გაზიარებას ვერ ახერხებს!

დაბოლოს, მხოლოდ ერთი და იგივე ელემენტის ატომები, რომლებიც ერთმანეთთანაა დაკავშირებული, შეიძლება იყოს ნამდვილად სუფთა კოვალენტური კავშირით. მას შემდეგ, რაც ატომებს აქვთ იგივე ელექტრონეგატივი, ისინი ელექტრონებს თანაბრად გაანაწილებენ.

მიუხედავად იმისა, რომ არ არსებობს რთული და სწრაფი წესი იონურ ობლიგაციებსა და პოლარულ კოვალენტურ კავშირებს შორის გათიშვის შესახებ, არსებობს გარკვეული სახელმძღვანელო მითითებები.

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

შეგიძლიათ გამოიყენოთ ეს ცხრილი იმის პროგნოზირებისთვის, თუ რა სახის ბმა აქვთ გარკვეულ ნაერთებს.

მაგალითი: რა სახის ბმას შეიცავს KF?

კალიუმს აქვს 0.00 ელექტრონეგატივი, ხოლო ფტორს აქვს 4.0 ელექტრონეგატივი. სხვაობაა 3.2. ეს ბევრად აღემატება 1.8-ს, რაც ნიშნავს, რომ KF- ს აქვს იონური ბმა.

Სხვა მაგალითი: რა სახის ბმას შეიცავს HCl?

წყალბადის ელექტრონეგატივაა 2.1, ხოლო ქლორის ელექტრო ნეგატივი 3.0. სხვაობა ისინი 0,9. ეს ნიშნავს, რომ HCl- ს აქვს პოლარული კოვალენტური კავშირი ქლორთან, რომელიც ელექტრონებს უფრო აწყდება ვიდრე წყალბადს აკეთებს!