როგორ გამოვთვალოთ ნარევის გაყინვის წერტილი

განსაზღვრეთ ხსნარი და გამხსნელი ნარევში. განმარტების მიხედვით, ხსნადი ნივთიერება წარმოადგენს ნაერთს, რომელიც ნაკლები რაოდენობითაა. მაგალითად, 10 გრამი ნატრიუმის ქლორიდის (მარილის) ნარევისთვის, რომელიც გახსნილია 100 გრამ წყალში, ნატრიუმის ქლორიდი წარმოადგენს ხსნადს.

განსაზღვრეთ ხსნადი ნივთიერების ფორმულის წონა ან მოლეკულური წონა, ხსნარის ქიმიურ ფორმულაში ყველა ატომის ატომური წონის დამატებით. ნატრიუმის ქლორიდი შეიცავს ერთ ნატრიუმის ატომს და ერთ ქლორის ატომს, ხოლო ნატრიუმისა და ქლორის ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან ატომური წონაა 22,99 და 35,45. ამიტომ მისი ფორმულის წონაა (1 x 22,99) + (1 x 35,45), რაც 58,44.

გამოთვალეთ ხსნადი ნივთიერებების მოლები და გახსენით ხსნადი გრამი მისი ფორმულის წონაზე. ნატრიუმის ქლორიდის წინა მაგალითის გაგრძელებით, 10 გრამი / 58,44, ან 0,171 მოლი ნატრიუმის ქლორიდი.

განსაზღვრეთ ნაწილაკების მოლები განზავებული ნივთიერების მოლების გამრავლებით, ხსნადის გახსნისას შექმნილი ნაწილაკების რაოდენობაზე. კოვალენტური ობლიგაციების მქონე მოლეკულური ნივთიერებებისათვის, მაგალითად, შაქარი, თითოეული ფორმულა წარმოადგენს ერთ მოლეკულას ან ნაწილაკს ხსნარში. ამასთან, იონური ნაერთები, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი, წარმოქმნის ორ ან მეტ ნაწილაკს თითო ფორმულის ერთეულზე. იონური ნაერთების იდენტიფიკაცია მარტივად შეგიძლიათ, რადგან ისინი ყოველთვის შედგება ლითონისა და არამეტალისგან, ხოლო მოლეკულური ნაერთები, როგორიცაა შაქარი, მხოლოდ არამეტალებს შეიცავს. ისეთი ნაერთი, როგორიცაა კალციუმის ქლორიდი, წარმოქმნის სამ ნაწილაკს. 10 გრამი ნატრიუმის ქლორიდის (0,171 მოლი NaCl) x (2 ნაწილაკი თითო ფორმულაში), ან 0,342 მოლი ნაწილაკების მაგალითზე.

განსაზღვრეთ ხსნარის მოლალურობა, ნაწილაკების მოლების დაყოფით გამხსნელის მასაზე კილოგრამებად. წინა მაგალითში, მომზადებული ხსნარი შეიცავს 10 გრამ ნატრიუმის ქლორიდს, რომელიც გახსნილია 100 გრამ წყალში. იმის გამო, რომ 1 კილოგრამი შეიცავს 1000 გრამს, 100 გრამი წყალი წარმოადგენს 0,100 კილოგრამ წყალს. გამოიყენეთ ონლაინ კონვერტაციის ინსტრუმენტი, საჭიროების შემთხვევაში გამხსნელის მასა კილოგრამებად გადააკეთეთ. ამრიგად, 10 გრამი ნატრიუმის ქლორიდის ნაწილაკების მოლალურობა 100 გრამ წყალში არის 0,342 / 0,100, ანუ 3,42 მოლი კილოგრამზე.

გაყინვის წერტილის დეპრესიული კონსტანტების ცხრილზე იხილეთ გამხსნელის გაყინვის წერტილის დეპრესიის მუდმივა, K. მაგალითად, წყლის K არის მოლალზე 1.86 გრადუსი C.

გამოთვალეთ გამხსნელის გაყინვის წერტილის დეპრესია, დელტა (T), მისი K მნიშვნელობის გამრავლებით ხსნადი ნივთიერების მოლალურობა: დელტა (T) = კმ. წინა მაგალითის გაგრძელებით, დელტა (T) = 3,42 x 1,86, ან 6,36 გრადუსი გრადუსი

განსაზღვრეთ ნარევის გაყინვის წერტილი სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილიდან დელტას (T) გამოყოფით. გაყინვის წერტილის დეპრესიის მუდმივების ცხრილების უმეტესობა ასევე უზრუნველყოფს სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილს - ზოგჯერ ჩამოთვლილია როგორც დნობის წერტილი. წყლის შემთხვევაში, გაყინვის წერტილი 0 გრადუსია. 100 გრამი წყლის გაყინვის წერტილი, რომელიც შეიცავს 10 გრამ ნატრიუმის ქლორიდს, არის 0 - 6,36, ან -6,36 გრადუსი გრადუსი.

• ელემენტების პერიოდული ცხრილი
• გაყინვის წერტილის დეპრესიული კონსტანტების ცხრილი