როგორ გამოვთვალოთ CoCl2 ფორმალური მუხტი

გახსოვდეთ, რომ ორი ელექტრონი მიდის პირველ s გარსში, ორი ელექტრონი მეორე s გარსში, ექვსი ელექტრონი პირველ p გარსში და ა.შ. შეგახსენებთ: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)

დაარეგულირეთ დატენვისთვის. თუ მოლეკულა არის იონი, დაამატეთ ან გამოკლეთ ერთი ან მეტი ელექტრონი საბოლოოდ, რომ დადგინდეს საბოლოო მუხტი.

CoCl2– სთვის (ფოსგენური გაზი): C = 4; O = 6; Cl = 7. მოლეკულა არ არის იონიზირებული და აქვს ნეიტრალური მუხტი. ამიტომ, ვალენტური ელექტრონების საერთო რაოდენობაა 4 + 6 + (7x2) = 24.

იხილეთ CoCl2- ის (ფოსგენური გაზის) Lewis სტრუქტურის სქემა. Lewis სტრუქტურა წარმოადგენს ყველაზე სტაბილურ და სავარაუდო სტრუქტურას მოლეკულისთვის. ატომები შედგენილია დაწყვილებული ვალენტური ელექტრონებით; ოქტეტების წესის დასაკმაყოფილებლად ობლიგაციები იქმნება მარტოხელა ელექტრონებს შორის.

ქლორიდის ატომები ერთ ობლიგაციებს ნახშირბადის მოლეკულასთან ერთად, ჟანგბადის ატომი კი ნახშირბადთან ორმაგ ბმას ქმნის. საბოლოო სტრუქტურაში მყოფი თითოეული ატომი აკმაყოფილებს ოქტეტის წესს და აქვს რვა ვალენტური ელექტრონი, რაც მოლეკულურ სტაბილურობას იძლევა.

დაითვალეთ თითოეული ატომის მარტოხელა წყვილი ლუისის სტრუქტურაში. თითოეულ ატომს მიანიჭეთ ერთი ელექტრონი თითოეული ბმულიდან, რომელშიც ის მონაწილეობს. დაამატე ეს რიცხვები ერთად. CoCl2– ში: C = 0 მარტოხელა წყვილი პლუს 4 ელექტრონი ობლიგაციებიდან = 4 ელექტრონი. O = 4 ელექტრონი მარტო წყვილიდან, დამატებული 2 ელექტრონი ობლიგაციებიდან = 6 ელექტრონი. Cl = 6 ელექტრონი მარტო წყვილიდან პლუს 1 ელექტრონი C = 7 ელექტრონთან კავშირისგან.

შეკრული ატომური ვალენტური ელექტრონების რაოდენობიდან გამოკლება. შედეგი არის ოფიციალური მუხტი ამ ატომისთვის. CoCl2– ში: C = 4 ვალენტური ელექტრონი (v. E) შეუერთებელ ატომში, გამოკლებული 4 ელექტრონი Lewis– ში სტრუქტურა (L.s.) = 0 ფორმალური მუხტი O = 6 v. ე. - 6 ლ. = 0 ფორმალური მუხტი Cl = 7 ვ. ე. - 7 ლ. = 0 ოფიციალური ბრალდება

ეს მუხტები დაწერეთ ლუისის სტრუქტურის ატომების გვერდით. თუ საერთო მოლეკულას აქვს მუხტი, ფრჩხილებში ჩასვით ლუისის სტრუქტურა, ზედა მუხლის ფრჩხილების გარეთ დაწერილი მუხტით.