ელემენტები, რომლებიც რეაქციაში კარგავენ ელექტრონებს

როდესაც ორი ელემენტი რეაგირებს, ისინი ქმნიან ნაერთს ელექტრონების გაზიარების, დონაციის ან მიღების გზით. როდესაც ორი მნიშვნელოვნად განსხვავებული ელემენტი კავშირდება, მაგალითად მეტალი და არამეტალი, ერთი ელემენტი უმეტესად აკონტროლებს სხვის ელექტრონებს. მიუხედავად იმისა, რომ მკაცრად ზუსტი არ არის იმის თქმა, რომ გაზიარება არ ხდება, გაზიარება ძალიან ემხრობა ერთი ელემენტია, რომ ყველა პრაქტიკული მიზნისთვის, როგორც ამბობენ, მის პარტნიორს აქვს შეწირული ან "დაკარგული" მისი ელექტრონი.

ელექტრონეგატივი აღწერს ელემენტის ელექტრონულ მოზიდვას. ეს ატრიბუტი ოფიციალურად განისაზღვრა ლინუს პაულინგის მიერ 1932 წელს, რომელმაც ასევე შეიმუშავა რაოდენობრივი ელექტრონეგატივის გაზომვა, რომელსაც დღეს პაულინგის შკალას უწოდებენ. ელემენტები, რომლებიც, სავარაუდოდ, ელექტრონებს კარგავენ რეაქციის დროს, არიან ის, რაც ყველაზე დაბალია პაულინგის მასშტაბით, ან რომლებიც ყველაზე მეტად ელექტროპოზიტიურია. მას შემდეგ, რაც ელექტრონეგატიურობა იზრდება, პერიოდული ცხრილის ქვედა მარცხენა კუთხიდან ზედა მარჯვენა კუთხეში გადასვლისას, 1A ჯგუფის ქვედა ნაწილში ელემენტები ყველაზე დაბალია, ცეზიუმისა და ფრანციუმის ქულით 0.7. თითქმის ნებისმიერი რეაქციის დროს, ტუტე ლითონები 1A ჯგუფში და ტუტე მიწის მეტალები 2A ჯგუფში დაკარგავენ ელექტრონებს უფრო ელექტრონეგატიურზე პარტნიორები.

როდესაც ელექტროენეგატიურობის მნიშვნელოვანი განსხვავების მქონე a ორი ელემენტი რეაგირებს, იონური კავშირი წარმოიქმნება. კოვალენტური კავშირისგან განსხვავებით, რომელშიც ორივე ატომის გარე ელექტრონებია გაზიარებული, იონურ კავშირში უფრო მეტი ელექტროპოზიციური ელემენტი კარგავს კონტროლის უმეტეს ნაწილს მის ელექტრონებზე. როდესაც ეს ხდება, ორივე ელემენტს "იონებს" უწოდებენ. ელემენტს, რომელმაც დაკარგა ელექტრონი, ეწოდება "კატიონი" და ყოველთვის პირველად იწერება ქიმიური სახელით. მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდის (სუფრის მარილი) კატიონი არის ტუტე მეტალის ნატრიუმი. ელემენტს, რომელიც ელექტრონს იღებს კათიონიდან, ეწოდება "ანიონი" და ეძლევა სუფიქსი "-იდა", როგორც ქლორიდში.

ბუნებრივ მდგომარეობაში მყოფ ელემენტს აქვს პროტონისა და ელექტრონის თანაბარი რაოდენობა, რაც მას ნულის წმინდა მუხტს აძლევს; ამასთან, როდესაც ელემენტი კარგავს ელექტრონს, როგორც ქიმიური რეაქციის ნაწილი, ის ხდება დადებითად დამუხტული, ან იჟანგება. ამავე დროს, ელემენტი, რომელმაც მიიღო ელექტრონი, უფრო უარყოფითად იტვირთება, ან იკლებს. ამ რეაქციებს რედუქცია – დაჟანგვის, ანუ „რედოქს“ რეაქციებს უწოდებენ. იმის გამო, რომ ელექტრონული დონორი, ან დაჟანგული ელემენტი იწვევს სხვა ელემენტის შემცირებას, მას რედუქციის აგენტი ეწოდება.

ლუისის ფუძე არის ნებისმიერი ელემენტი, იონი ან ნაერთი, რომელიც ელექტრონულ გაერთიანებულ წყვილს კარგავს სხვა ელემენტთან, იონთან ან ნაერთთან. მას შემდეგ, რაც უფრო მეტი ელექტროპოზიციური ელემენტი ყოველთვის კარგავს თავის ელექტრონებს, ეს ყოველთვის არის სახეობა, რომელიც ხდება ლუისის ბაზა. ამასთან, გაითვალისწინეთ, რომ ლუისის ყველა ბაზა მთლიანად არ კარგავს ელექტრონებს; მაგალითად, როდესაც ორი არალითონის შეერთება ხდება, ელექტრონები ხშირად ნაწილდება, თუმცა არათანაბრად. როდესაც ლითონი უკავშირდება არამეტალს, შედეგია ლუისის ბაზა იონური ბმით, რომელშიც ლითონმა, ყველა პრაქტიკული მიზნით, დაკარგა ელექტრონული წყვილი.