გაზის ატომები ან მოლეკულები მოქმედებენ თითქმის დამოუკიდებლად ერთმანეთისაგან სითხეებთან ან მყარ ნივთიერებებთან შედარებით, რომელთა ნაწილაკებს უფრო დიდი კორელაცია აქვთ. ეს იმიტომ ხდება, რომ გაზმა შეიძლება დაინიშნოს ათასობითჯერ მეტი მოცულობა, ვიდრე შესაბამისი სითხე. გაზის ნაწილაკების ძირ-საშუალო კვადრატული სიჩქარე იცვლება უშუალოდ ტემპერატურის მიხედვით, „მაქსველის სიჩქარის განაწილების“ შესაბამისად. ეს განტოლება იძლევა ტემპერატურის სიჩქარის გაანგარიშებას.
სადაც P არის წნევა, V არის მოცულობა (არა სიჩქარე), n არის გაზის ნაწილაკების მოლების რაოდენობა, R არის იდეალური გაზის მუდმივა და T არის ტემპერატურა.
დააფასეთ ის ფაქტი, რომ ერთი გაზის ნაწილაკის სიჩქარე არ შეიძლება გამომდინარეობდეს კომპოზიტური აირის ტემპერატურიდან. არსებითად, თითოეულ ნაწილაკს აქვს განსხვავებული სიჩქარე და, შესაბამისად, აქვს განსხვავებული ტემპერატურა. ამ ფაქტმა გამოიყენა ლაზერული გაგრილების ტექნიკა. როგორც მთლიან ან ერთიან სისტემას, გაზს აქვს ტემპერატურა, რომლის გაზომვაც შესაძლებელია.
დარწმუნდით, რომ მუდმივად გამოიყენოთ ერთეულები. მაგალითად, თუ მოლეკულური წონა აღებულია გრამებად მოლზე და იდეალური აირის მუდმივი მნიშვნელობა ჯოლებშია თითო მოლზე თითო ხარისხზე კელვინი, ხოლო ტემპერატურა არის კელვინის გრადუსებში, შემდეგ იდეალური აირის მუდმივაა ჯოლებში მოლ-დონის კელვინზე, ხოლო სიჩქარე მეტრებში მეორე
ივარჯიშეთ ამ მაგალითზე: თუ გაზი ჰელიუმია, ატომური წონაა 4.002 გრამი / მოლი. კელვინის 293 გრადუს ტემპერატურაზე (დაახლოებით 68 გრადუსი ფარენგეიტი) და აირის იდეალური მუდმივი 8,314 ჯოული მოლ-ხარისხის კელვინზე, ჰელიუმის ატომების ფესვ-საშუალო-კვადრატული სიჩქარეა: