ყველას ჰქონდა გამოცდილება გაყინული რამის მოგვარებაში. ალბათ თქვენ უკვე მოწმენი ხართ, რომ წყლის ზედაპირზე ყინული ნელა იქმნება, როდესაც ტემპერატურა საკმარისად ცივია, ან უყურებთ ყინულს, რომელსაც წყალი შეცვლის, როდესაც ტემპერატურა საკმარისად თბილია.
სხვადასხვა სითხეები - წყალი, ალკოჰოლი, სამზარეულოს ზეთი და ა.შ. - გამოცდილება ფაზის ცვლილებები სხვადასხვა ტემპერატურაზე. ანუ, წყალი მოძრაობს მყარ (გაყინულ) და თხევადს შორის ერთ ტემპერატურაზე, ალკოჰოლს ახდენს მეორეზე და ანალოგიურად სხვა სითხეებისთვის.
მყარი ხდება სითხე, ეწოდება დნება; თხევადი ხდება მყარი ეწოდება გამკვრივება ან გაყინვა. შერეული ნივთიერებების გაყინვისა და დნობის წერტილების გამოთვლა რთულია და თქვენც კი შეძლებთ თავად გამოსცადეთ ისინი, ხოლო ინტერნეტში შეგიძლიათ მოძებნოთ საერთო ნივთიერებების გაყინვის წერტილები მაგიდები.
რა არის გაყინვა და დნობა?
კერძოდ, გაყინვის ფენომენის შესწავლამდე, სასარგებლოა გადახედოთ თუ რას ნიშნავს ფაზები და ფაზის ცვლილებები.
ნივთიერებების უმეტესობა შეიძლება არსებობდეს როგორც მყარი, თხევადი ან გაზი, თუ ტემპერატურა (და ზოგჯერ წნევა) საკმარისად არის შეცვლილი. წყალი იშვიათი ნივთიერებაა, რადგან ის შეიძლება არსებობდეს როგორც მყარი, ასევე სითხე, შედარებით კომფორტულ ტემპერატურაზე ადამიანები გაზის მდგომარეობას მიაღწევენ ტემპერატურაზე, რაც საშიშია, მაგრამ განსაკუთრებით ექსტრემალური არ არის ადამიანისთვის (100 ° C ან 212) ° F).
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, დნობა არის მყარიდან თხევადზე გადასვლა და გაყინვა (ან გამკვრივება) საპირისპიროა. თხევადი გაზი ხდება დუღილი, რომელიც ყველამ ნახა. საპირისპირო პროცესი ცნობილია, როგორც კონდენსაცია. იშვიათად, მყარი შეიძლება თხევადი ფაზის "გამოტოვება" და გაზი გახდეს (სუბლიმაცია), ან პირიქით შეიძლება მოხდეს (დეპონირება).
რა მოქმედებს გაყინვისა და დნობის წერტილებზე?
თუ ლურჯი და ყვითელი საღებავი ერთმანეთში აურიეთ თანაბარი რაოდენობით, მიიღებთ შედეგს, რომელიც მწვანედ გამოიყურება. თუ ძირითადად ლურჯს ან ძირითადად ყვითელს იყენებთ, მიღებული ფერი "დახრილია" იმ ფერისკენ, რომელიც უფრო მეტად გამოიყენეთ და იმ მოცულობით, რომ ინგრედიენტების დისბალანსთან შედარებით.
სხვადასხვა სითხის ნარევების, ან სითხეების მასებში გახსნილი მყარი ნივთიერებების გაყინვის წერტილები ანალოგიურად პროგნოზირებადი ფორმით იცვლება შემადგენლების თვისებების შესაბამისად. წყალს აქვს სითხის შედარებით მაღალი გაყინვის წერტილი, რადგან მისი წყალბადური ბმები უფრო ადვილად "იკეტება ადგილზე", ვიდრე, მაგალითად, ეთილის სპირტი (CH2CH3OH), რომელსაც აქვს გაყინვის წერტილი –114 ° C ან –174 ° F.
როდესაც ნივთიერება იხსნება თხევადში, მყარს, რომელიც იხსნება, ხსნიან და უწოდებენ გამხსნელს. შედეგად მიღებული ხსნარ-თხევადი ნარევი ეწოდება ა გამოსავალი ყოველთვის, როდესაც გამხსნელს ხსნადი ნივთიერება ემატება, გამხსნელის გაყინვის წერტილი უფრო დაბალი ხდება.
NaCl ხსნარის გაყინვის წერტილი
სუფრის მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი) წყალში გახსნისას, იგი ამცირებს წყალში გაყინვის წერტილს. ეს ხსნის იმას, თუ რატომ ხედავთ სატვირთო მანქანებს, რომლებიც ცივი კლიმატის პირობებში დატვირთულად ალაგებენ გზებს ზამთრის ნალექის შემდეგ: იგი ამცირებს ტემპერატურას, როდესაც წყალი ქმნის ყინულს გზაზე.
ასევე, გამხსნელის გაყინვის წერტილის შემცირებას ხსნარის დამატებით ეწოდება ა სადაზღვევო ქონება, რაც ნიშნავს, რომ ხსნადი ნივთიერება იშლება და არა მისი ქიმიური შემადგენლობა, განსაზღვრავს გაყინვის წერტილის დეპრესიის მასშტაბს. NaCl იშლება ორ ატომად, იონებად (დამუხტული ატომებით) Na+ და Cl-. ნივთიერების დამატება, რომელიც გამოყოფს სამ "ნაწილს" თითო ხსნადი მოლეკულა, გაყინვის წერტილს კიდევ უფრო მეტ რაოდენობას შეაფერხებს, ვიდრე NaCl.
გაყინვის წერტილის კალკულატორი
თქვენ შეგიძლიათ მოძებნოთ უამრავი სითხის გაყინვის წერტილები ცელსიუსში, ფარენჰეიტსა და კელვინში, ონლაინ კალკულატორის გამოყენებით. შეეცადეთ შეათანხმოთ ის, რაც იცით, მარტივი ქიმიური სტრუქტურის შესახებ მათი გაყინვის წერტილებთან, რომ ნახოთ თუ რამე შაბლონია.