ნეიტრალიზაციის რეაქციები ხდება მაშინ, როდესაც ორი უკიდურესად რეაქტიული ნივთიერება ერთმანეთთან აერთიანებთ, რათა ისინი არააქტიური ან ნეიტრალური გახდეს. მაგალითად, მჟავასთან და ფუძესთან ერთად წყალი აწარმოებს. ნეიტრალიზაციის რეაქციები იძლევა ენერგიას, რომელიც ცნობილია როგორც განეიტრალების სითბო. ნეიტრალიზაციის მოლური სითბო არის სითბოს რაოდენობა, რომელიც მჟავას ემატება თითოეული მოლის ბაზაზე (ან პირიქით) იწვევს რეაქციის გამოცემას. (მოლი არის ერთეული, რომელსაც ქიმიკოსები იყენებენ დიდი რაოდენობით მოლეკულების წარმოსადგენად.) ტემპერატურის ცვლილების დადგენისთანავე, დანარჩენი საქმე მარტივია.
აწონეთ თქვენი მჟავა ელექტრონულ ბალანსზე. განათავსეთ ცარიელი ჭიქა ბალანსზე და დააჭირეთ ტარის ღილაკს, რომ გააუქმოთ ჭიქის წონა, შემდეგ დაასხით თქვენი მჟავა ჭიქაში და განათავსეთ იგი სასწორზე. ჩაიწერეთ თქვენი მჟავის მასა.
გამოთვალეთ ტემპერატურის ცვლილება, რომელიც ხდება რეაქციის დროს კალორიმეტრის გამოყენებით, აპარატურა, რომელიც ზომავს ტემპერატურას და ინახავს რეაქტიულს. დაამატეთ თქვენი ფუძე კალორიმეტრში და მოათავსეთ თქვენი მჟავა (თავის ჭიქაში) კალორიმეტრის პირის ღრუს ქვემოთ. ჩადეთ კალორიმეტრის თერმომეტრი მჟავაში და წაიკითხეთ საწყისი ტემპერატურა. დაამატეთ თქვენი რეაქციის განსაზღვრული ფუძის ოდენობა თქვენს მჟავას, შემდეგ წაიკითხეთ თქვენი კალორიმეტრი ტემპერატურის ცვლილების დასადგენად.
გამოითვალეთ ნეიტრალიზაციის სითბო fomula Q = mcΔT– ით, სადაც "Q" არის ნეიტრალიზაციის სითბო, "m" არის თქვენი მჟავის მასა, "c" არის წყლის სითხის სპეციფიკური სითბოს ტევადობა, 4.1814 ჯოული (გრამი x ° C) და "ΔT" არის ტემპერატურის ცვლილება, რომელიც გაზომეთ თქვენი კალორიმეტრი. მაგალითად, თუ თქვენ დაიწყებთ მარილმჟავას 34.5 გრამს 26 ° C ტემპერატურაზე და მისი ტემპერატურა 29.1 ° C- მდე იზრდება, როდესაც ნატრიუმს დაამატებთ მასთან ჰიდროქსიდი, გამოთვალეთ ნეიტრალიზაციის სითბო შემდეგნაირად: Q = mcΔT = (34,5 გ x 4,1814 J) ÷ ((გ x ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 ჯოულები
გამოთვალეთ ფუძის მოლების რიცხვი, რომელსაც დაამატებთ, ნეიტრალიზაციის მოლური სითბოს დასადგენად, გამოხატული ΔH = Q ÷ n განტოლების გამოყენებით, სადაც "n" არის მოლების რაოდენობა. მაგალითად, ჩათვალეთ, რომ თქვენს HCl- ს დაუმატეთ 25 მლ 1.0 მ NaOH, რათა განეიტრალების სითბო იყოს 447.78 ჯოული. (გაითვალისწინეთ, რომ 1.0 მ ნიშნავს თითო მოლს ლიტრზე.) მას შემდეგ, რაც დაამატეთ 25 მლ (25/1000, ან .025 ლ) NaOH, განსაზღვრეთ მოლები შემდეგნაირად: 1.0 მოლი / ლ x .025 ლ = .025 მოლი. ამ მაგალითში თქვენი ნეიტრალიზაციის მოლური სითბო, ΔH, არის 447,48 ჯოული NaOH 0,025 მოლზე - 447,48 / 0,025, ან 17,900 ჯოული მოლზე.