ტიტრირების გრაფაში K მნიშვნელობა არის Ka ან Kb. Ka არის მჟავას დისოციაციის მუდმივა და Kb არის ფუძის დისოციაციის მუდმივა. ტიტრირების გრაფიკი წარმოადგენს pH- ის სხვადასხვა დონეს, რომლებიც ხდება უცნობი pH- ის ხსნარის ცნობილი pH- ის ხსნარში ჩაყრის დროს. ხსნარის pH არის ტიტრირების გრაფის y ღერძზე, ხოლო ხსნარის მოცულობა გრაფიკის x ღერძზე. სასარგებლოა იმის ცოდნა, თუ როგორ უნდა გამოვთვალოთ K მნიშვნელობა ტიტრირების გრაფიკზე, რადგან ასეთი პროცესი გამოიყენება ქიმიის ლაბორატორიულ ექსპერიმენტებში მჟავებთან და ბაზებთან.
შეისწავლეთ ტიტრული გრაფიკის სტრუქტურა. ტიტრირების გრაფიკი, როგორც წესი, იზრდება ჰორიზონტალურად, ვერტიკალურად და შემდეგ ისევ ჰორიზონტალურად. გრაფიკის ვერტიკალური ნაწილის ცენტრი არის ეკვივალენტურობის წერტილი, ანუ წერტილი, რომელზეც იწყება უცნობი ხსნარის pH შეცვლა. მაგალითად, თუ უცნობი ხსნარი ძლიერი მჟავაა, ხოლო ცნობილი ხსნარი ძლიერი ფუძეა, მაშინ ექვივალენტურობის წერტილი მოხდება pH 7 – ზე, რადგან 7 – ის შემდეგ, მჟავე ხსნარის pH გახდება ძირითადი
გამოიყენეთ ჰენდერსონ-ჰასელბალკის განტოლება, რომ გაიგოთ pKa- ს მნიშვნელობა ექვივალენტურობის წერტილში. ხსნარის pKa არის Ka- ს უარყოფითი ლოგარითმი. ჰენდერსონ-ჰასელბალკის განტოლება არის pH = pKa + log ([ფუძე] / [მჟავა]). ეკვივალენტობის წერტილში, ფუძისა და მჟავის კონცენტრაციები ტოლია. 1-ის ჟურნალი ტოლია 0-ის. ამიტომ, pH = pKa. ასე რომ, 7 pH, pKa უდრის 7-ს.
გამოიყენეთ pKa განტოლება Ka- ს მნიშვნელობის დასადგენად. PKa განტოლება არის pKa = - ჟურნალი (Ka). ამიტომ, 10 ^ (-pKa) = Ka. თუ pKa არის 7, მაშინ 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7. ტიტრაციის გრაფიკზე Ka- ს მნიშვნელობაა Ka = 1.0 x 10 ^ -7.