"სტოიკიომეტრია" გულისხმობს ქიმიურ რეაქციებში რეაქტიულ ნივთიერებებსა და პროდუქტებს შორის კოეფიციენტებს. ტიპიური ქიმიური რეაქციისთვის, რომელშიც A და B ზოგადი რეაქტორები აერთიანებენ და ქმნიან C და D პროდუქტებს - ანუ A + B> C + D - სტოიქომეტრიული გამოთვლები საშუალებას იძლევა ქიმიკოსმა A გრამების რაოდენობის დასადგენად მან უნდა დაამატოს რეაქციის ნარევი B რეაქციაზე რეაგირებისთვის, აგრეთვე პროგნოზირება C და C პროდუქტების გრამი დ ამასთან, სტუდენტებს ხშირად უჭირთ სტოიქომეტრიის პრობლემები, რადგან ისინი მოიცავს ნივთიერებების მოლის რაოდენობის გამოთვლას. სტოიქომეტრიის პრობლემების მარტივად გასაღების გასაღები პრობლემებისადმი მეთოდური მიდგომის მიღება და პრაქტიკაა.
დააბალანსეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება. დაბალანსებული რეაქციის განტოლება შეიცავს რეაქციის ისრის ორივე მხარეს თითოეული ტიპის ატომის ერთსა და იმავე რაოდენობას. რეაქცია წყალბადს, H2 და ჟანგბადს, O2- ს შორის, წყლის წარმოქმნაში, H2O, მაგალითად, ბალანსირდება 2 H2 + O2> 2 H2O. ეს ნიშნავს, რომ წყალბადის ორი მოლეკულა რეაგირებს ჟანგბადის ერთ მოლეკულასთან და ქმნის 2 მოლეკულა წყალს.
ნებისმიერი რეაქტივის ან პროდუქტის მასა გადააქციეთ moles- ით, გრამი მასალის დაყოფით მისი მოლეკულური წონის მიხედვით. მოლები უბრალოდ წარმოადგენს ნივთიერების რაოდენობის გამოხატვის სხვა მეთოდს. გაითვალისწინეთ, რომ სტოიომეტრიული გაანგარიშების ჩატარება მხოლოდ ერთი რეაქციის კომპონენტის მასის ცოდნას მოითხოვს. ამის შემდეგ შეგიძლიათ გამოთვალოთ ყველა სხვა კომპონენტის მასა. ნაბიჯი 1-დან მაგალითში, ჩავთვალოთ, რომ 1.0 გრამი წყალბადის რეაქცია ექნება. წყალბადის მოლეკულური წონა - განისაზღვრება მოლეკულურ ფორმულაში ყველა ატომის ატომური წონის დამატებით - არის 2,02 გრამი მოლზე. ეს ნიშნავს, რომ რეაქციაში შედის (1,0 გრამი) / (2,02 გრამი / მოლი) = 0,50 მოლი წყალბადის.
წყალბადის მოლები გაამრავლეთ შესაბამისი სტეიომეტრიული თანაფარდობით, რათა დადგინდეს რეაქციაში მონაწილე ნებისმიერი სხვა ნივთიერების მოლების რაოდენობა. სტოიქომეტრიული თანაფარდობა უბრალოდ წარმოადგენს კოეფიციენტების თანაფარდობას ბალანსის ქიმიური განტოლებიდან. ყოველთვის ზემოდან მოათავსეთ ნაერთის კოეფიციენტი, რომლის მასის გამოთვლასაც აპირებთ და იმ ნაერთის კოეფიციენტი, რომლის მასის დაწყებაც დაიწყეთ ბოლოში. 1-ლი ეტაპის მაგალითში, ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ ჟანგბადის მოლები, რომლებიც საჭიროებს წყალბადთან რეაგირებას, 1/2-ზე გამრავლებით, ან შეგვიძლია გამოვთვალოთ წყლის მოლები, რომლებიც გამრავლებულია 2/2-ზე. ამრიგად, 0,50 მოლი H2 დასჭირდება 0,25 მოლი ჟანგბადი და წარმოიქმნება 0,50 მოლი წყალი.
დაასრულეთ პრობლემა ნივთიერების მოლების გრამებად გადაქცევით. Moles- ზე გადაკეთება მოითხოვს დაყოფას ნაერთის მოლეკულურ წონაზე; ამიტომ გრამებად გადაქცევა მოითხოვს მოლების გამრავლებას მოლეკულურ წონაზე. წყალბადის შემთხვევაში, ეს არასაჭიროა, რადგან ჩვენ უკვე ვიცით, რომ რეაქცია მოიცავს 1,0 გრამ H2– ს. ჟანგბადის, O2 შემთხვევაში, მოლეკულური წონაა 32,00 გრამი / მოლი და 0,25 მოლი * 32,00 გრამი / მოლი = 8,0 გრამი O2. წყლის შემთხვევაში მოლეკულური წონაა 18,02 გრამი / მოლი და 0,50 მოლი * 18,02 გრამი / მოლი = 9,0 გრამი H2O.
ორმაგად გადაამოწმეთ თქვენი შედეგი და აღნიშნეთ, რომ რეაქტივების საერთო გრამი უნდა ტოლი იყოს პროდუქტების საერთო გრამისა. ამ შემთხვევაში H2 და O2 კომბინირებული მასა იყო, შესაბამისად, 1.0 და 8.0 გრამი, ჯამში 9.0 გრამი და წარმოიქმნა 9.0 გრამი წყალი. ეს ასახავს მასის შენარჩუნების კანონს, რომელშიც ნათქვამია, რომ ქიმიური რეაქციით მატერიის შექმნა ან განადგურება შეუძლებელია.