კარგად ხართ სხვებთან გაზიარება? მაშინ შეიძლება იყოთ კოვალენტური, როგორც ატომური ობლიგაციების დროს. ატომური ბმების ორი ტიპი არსებობს, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან მოლეკულა ან ნაერთი, რომელიც მათ ერთმანეთთან აკავშირებს. კოვალენტური კავშირი წარმოიქმნება, როდესაც ორი ან მეტი ატომი ელექტრონებს ერთად იზიარებს. იონური კავშირი წარმოიქმნება, როდესაც ერთი ატომი ელექტრონს გადასცემს მეორე ატომს, მისი სტაბილიზაციის მიზნით.
რა არის კოვალენტური ბონდი ქიმიაში?
კოვალენტურ კავშირებს აქვთ ელექტრონების წყვილი, რომლებსაც ორი ატომი ანაწილებს, მათ ფიქსირებული ორიენტაციის დასაკავშირებლად. კოვალენტური კავშირის გაწყვეტას სჭირდება მაღალი ენერგია 50-დან 200 კკალ / მოლამდე. ატომების ელეტრონეგატიულობა არის ატომის ძალა მოლეკულაში, რომ სხვა ელექტრონები მიიზიდოს საკუთარ თავში. კოვალენტური კავშირის დროს, ელექტრო ნეგატიურობის მნიშვნელობები იგივეა ან ძალიან ახლოსაა. თუ ატომები ელექტრონს თანაბრად ანაწილებენ, ბმა არის კოვალენტური და არაპოლარული. ყველაზე ხშირად, ელექტრონს უფრო მეტად იზიდავს ერთი ატომი, ვიდრე სხვა. ეს ქმნის პოლარულ კოვალენტურ ბმას.
რისგან შედგება კოვალენტური ობლიგაცია?
იმისათვის, რომ ობლიგაცია იყოს კოვალენტური, იგი უნდა აკმაყოფილებდეს ზოგიერთ თვისებას. ობლიგაცია უნდა წარმოიქმნას ორ არა მეტალს შორის, იგივე ან იგივე ელექტრონეგატივობით, რომელშიც ატომები ელექტრონებს ანაწილებენ გარეთა ორბიტალში. კოვალენტურ კავშირებს აქვთ დაბალი პოლარობა და განსაზღვრული ფორმა. დნობის წერტილიც და დუღილის წერტილიც დაბალ ტემპერატურაზეა და კავშირი თხევადი ან გაზის ფორმაშია, როდესაც ის ოთახის ტემპერატურაზეა.
რა არის კოვალენტური ობლიგაციების მაგალითები?
კოვალენტური ობლიგაციების რამდენიმე მაგალითია მეთანი (CH4), მარილმჟავას (HCL), წყალს (H2O) და ამიაკი (NH3). მარილმჟავა ელექტრონულ წყვილს იზიდავს ქლორის ატომისკენ, რომელსაც აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატივა, რომ შექმნას კოვალენტური კავშირი. წყლის მოლეკულებს აქვთ წყალბადის ორი ატომი, რომლებიც თავიანთ ცალკეულ ელექტრონებს უზიარებენ ჟანგბადის ატომს, ხოლო ჟანგბადის ატომი თავის ორ ელექტრონს - წყალბადთან. ეს წყალს პოლარულ კოვალენტურ კავშირად აქცევს, რადგან ჟანგბადს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიულობა აქვს.
რა არის იონური ობლიგაციების მაგალითები?
იონური ბმები იქმნება ლითონსა და არამეტალს შორის, როდესაც არამეტალი იზიდავს ელექტრონს; სინამდვილეში, ლითონი ელექტრონს აბარებს. ზოგიერთ იონურ კავშირს, რომელიც შეიძლება გამოიყენოთ თქვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში, არის სუფრის მარილი (NaCl), ნატრიუმის ფტორი (NaF), რომელიც გამოიყენება ფტორიანი კბილის პასტისთვის, რკინის ოქსიდი (Fe2ო3), რომელიც არის ჟანგი და კალციუმის ჰიდროქსიდი Ca (OH)2, რომელიც ძირითადი მარილია ანტაციდურ ტაბლეტებში.