ქიმიური ნაერთების მაგალითები, რომელთაც სჭირდებათ რომაული რიცხვები

ბევრ ლითონის ელემენტს აქვს არაერთი შესაძლო იონური მდგომარეობა, აგრეთვე ცნობილი როგორც დაჟანგვის მდგომარეობა. იმისათვის, რომ აღნიშნონ, რომელი ლითონის დაჟანგვის მდგომარეობა ხდება ქიმიურ ნაერთში, მეცნიერებს შეუძლიათ გამოიყენონ დასახელების ორი განსხვავებული კონვენცია. "საერთო სახელწოდების" კონვენციაში სუფიქსი "-ous" აღნიშნავს ქვედა დაჟანგვის მდგომარეობას, ხოლო სუფიქსი "-ic" აღნიშნავს უფრო მაღალ დაჟანგვის მდგომარეობას. ქიმიკოსები ემხრობიან რომაული ციფრების მეთოდს, რომელშიც რომაული ციფრი მიჰყვება ლითონის სახელს.

როდესაც სპილენძი კავშირშია ქლორთან, ის ქმნის CuCl ან CuCl2. CuCl შემთხვევაში ქლორიდის იონს აქვს მუხტი -1, ამიტომ სპილენძს უნდა ჰქონდეს +1 მუხტი, რომ ნაერთი ნეიტრალური გახდეს. ამიტომ, CuCl ეწოდება სპილენძის (I) ქლორიდს. სპილენძის (I) ქლორიდი, ან კუპრის ქლორიდი, რომელიც ხდება თეთრი ენერგიის სახით. მისი საშუალებით ფეიერვერკს ფერის დამატება შეუძლია. CuCl2– ის შემთხვევაში, ორი ქლორიდის იონს აქვს სუფთა მუხტი -2, ამიტომ სპილენძის იონს უნდა ჰქონდეს მუხტი +2. ამიტომ, CuCl2 ეწოდება სპილენძის (II) ქლორიდს. სპილენძის (II) ქლორიდს, ან კუპრის ქლორიდს, ჰიდრატაციის დროს აქვს ლურჯ-მწვანე ფერი. სპილენძის (I) ქლორიდის მსგავსად, მისი საშუალებით შეიძლება ფეიერვერკს ფერის დამატება. მეცნიერები ასევე იყენებენ მას, როგორც კატალიზატორი რიგი რეაქციების დროს. ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც საღებავი ან პიგმენტი რიგ სხვა პარამეტრებში.

რკინას შეუძლია ჟანგბადთან კავშირი მრავალი გზით. FeO მოიცავს ჟანგბადის იონს, მუხტით -2. ამიტომ, რკინის ატომს უნდა ჰქონდეს მუხტი +2. ამ შემთხვევაში, ნაერთს ეწოდება რკინის (II) ოქსიდი. რკინის (II) ოქსიდი ან შავი ოქსიდი მნიშვნელოვანი რაოდენობით გვხვდება დედამიწის მოსასხამში. Fe2O3 მოიცავს ჟანგბადის სამ იონს, რომელთა ჯამური ჯამია -6. ამიტომ, რკინის ორ ატომს საერთო მუხტი უნდა ჰქონდეს +6. ამ შემთხვევაში, ნაერთია რკინის (III) ოქსიდი. ჰიდრატირებული რკინის (III) ოქსიდი, ან რკინის ოქსიდი, საყოველთაოდ ცნობილია, როგორც ჟანგი. დაბოლოს, Fe3O4– ს შემთხვევაში, ჟანგბადის ოთხ ატომს აქვს სუფთა მუხტი –8. ამ შემთხვევაში, რკინის სამი ატომი უნდა იყოს +8. ეს მიიღება რკინის ორი ატომით +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში და ერთი +2 დაჟანგვის მდგომარეობაში. ამ ნაერთს რკინის (II, III) ოქსიდი ეწოდება.

კალის აქვს საერთო დაჟანგვის მდგომარეობები +2 და +4. როდესაც იგი იკავშირებს ქლორის იონებთან, მას შეუძლია ორი განსხვავებული ნაერთის წარმოება, მისი ჟანგვის მდგომარეობიდან გამომდინარე. SnCl2– ს შემთხვევაში, ქლორის ორ ატომს აქვს სუფთა მუხტი -2. ამიტომ, თუნუქს უნდა ჰქონდეს დაჟანგვის მდგომარეობა +2. ამ შემთხვევაში, ნაერთს სახელად კალის (II) ქლორიდი ეწოდება. კალის (II) ქლორიდი, ან სტენოლური ქლორიდი, არის უფერო მყარი ნივთიერება, რომელიც გამოიყენება ტექსტილის შეღებვაში, ელექტროპლატაციაში და საკვების შენარჩუნებაში. SnCl4- ის შემთხვევაში, ქლორის ოთხი იონის წმინდა მუხტი აქვს -4. თუნუქის იონი +4 დაჟანგვის მდგომარეობით დაუკავშირდება ქლორის ყველა ამ იონს და წარმოქმნის თუნუქის (IV) ქლორიდს. კალის (IV) ქლორიდი, ან სტანიკური ქლორიდი, ხდება უფერო სითხის სახით, სტანდარტულ პირობებში.

როდესაც მერკური გაერთიანდება ბრომთან, მას შეუძლია შექმნას ნაერთები Hg2Br2 და HgBr2. Hg2Br2– ში, ბრომის ორ იონს აქვს სუფთა მუხტი -2 და, შესაბამისად, მერკური იონების თითოეულ იდენტიფიკაციის მდგომარეობა უნდა იყოს +1. ამ ნაერთს ჰქვია მერკური (I) ბრომიდი. მერკური (I) ბრომიდი, ან მერკური ბრომიდი, სასარგებლოა აკუსტო-ოპტიკური მოწყობილობებისთვის. HgBr2– ში ბრომის იონების წმინდა მუხტი იგივეა, მაგრამ არის მხოლოდ ერთი მერკური იონი. ამ შემთხვევაში, მას უნდა ჰქონდეს დაჟანგვის მდგომარეობა +2. HgBr2 ეწოდება მერკური (II) ბრომიდს. მერკური (II) ბრომიდი, ან მერკური ბრომიდი, ძალიან ტოქსიკურია.