ატომის სტრუქტურის აღწერა მოიცავს ატომის ბირთვის დისკუსიებს და ატომის ელექტრონული ორბიტალების განხილვას. მარტივად რომ ვთქვათ, ელექტრონული ორბიტალები კონცენტრული სფეროებია ბირთვის გარშემო, სადაც ელექტრონები ცხოვრობენ, თითოეული სფერო დაკავშირებულია კონკრეტულ ენერგეტიკულ მნიშვნელობასთან. რაც უფრო ახლოსაა ელექტრონული სფერო ბირთვთან, მით უფრო დაბალ ენერგიას ფლობს ამ სფეროში არსებული ელექტრონები. ორბიტალური ორი ძირითადი ტიპი მონაწილეობს ატომების შეერთებაში. ეს ორბიტალები არის ის, ვინც ფლობს ვალენტურ ელექტრონებს. S და p ორბიტალები მონაწილეობენ ატომების ერთმანეთთან კოვალენტურ კავშირებში შეკავშირებაში. პერიოდული ცხრილიდან გადაადგილებისას, ელემენტების თითოეული რიგი ამატებს სხვა ტიპის ორბიტალს, რომელიც ხელმისაწვდომია ატომის ელექტრონებისთვის. ატომის ელექტრონები ავსებენ ორბიტალებს ყველაზე დაბალი ენერგიის ორბიტალებიდან ყველაზე მაღალ ენერგიულ ორბიტალებამდე და თითოეულ ორბიტალს ორი ელექტრონი აქვს. როდესაც ორი ელექტრონი იკავებს ორბიტალებს, მათ აქვთ უფრო მეტი ენერგია, ვიდრე ორბიტალები, რომლებიც მხოლოდ ერთ ელექტრონს იკავებს.
დაწერეთ ელექტრონული კონფიგურაცია მოცემული ელემენტისთვის. შეავსეთ ატომის ორბიტალები 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p და 5s თანმიმდევრობით. თითოეულ s ორბიტალს შეუძლია ორი ელექტრონის მოთავსება, თითოეულ p ორბიტალში ექვსი ელექტრონი და თითოეულ d ორბიტალში 10 ელექტრონი.
გაერკვიეთ რომელია ან p ორბიტალი ბოლო შევსებული. ეს ორბიტალები შეიცავს ვალენტურ ელექტრონებს ელემენტისთვის. მაგალითად, იპოვნეთ სილიციუმის ორბიტალი. სილიციუმი არის ელემენტის ნომერი 14, ამიტომ მას აქვს 14 ელექტრონი. სილიციუმისთვის ხელმისაწვდომი ორბიტალებია 1s, 2s, 2p, 3s და 3p. ელექტრონები ავსებენ 1s, 2s, 2p და 3s ორბიტალებს და ბოლო ორ ელექტრონს ათავსებენ 3p ორბიტალებში. სილიციუმს აქვს ოთხი საბალანსო ელექტრონი. ორი მოდის 3s ორბიტალიდან და 2 მოდის 3p ორბიტალიდან.