რატომ არის მარილიანი წყალი უფრო მძიმე ვიდრე ონკანის წყალი?

მარილიანი წყალი შეიძლება შეფასდეს, როგორც უფრო მძიმე, ვიდრე ონკანის წყალი, იმ პირობით, რომ ეს გაგებული იქნება წყლის "თითო მოცულობის მოცულობით". მეცნიერულად ნათქვამია, რომ მარილიანი წყლის მოცულობა უფრო მძიმეა, ვიდრე თანაბარი ონკანის წყალი, რადგან მარილიან წყალს უფრო მაღალი სიმკვრივე აქვს, ვიდრე ონკანის წყალი. ონკანის წყალი შედარებით სუფთაა, ძირითადად შეიცავს მცირე რაოდენობით მინერალურ მარილებს და მცირე რაოდენობით ორგანულ ნივთიერებებს. გახსნილ მარილებში კონცენტრირებული წყლის ხსნარებს სიმკვრივე გაცილებით მეტი აქვს, ვიდრე სუფთა ან ონკანის წყალი.

სიმკვრივე და სპეციფიკური სიმძიმე არის ტერმინები, რომლებიც აღწერს მასის მიხედვით ნივთიერების კონცენტრაციას. სიმკვრივე განისაზღვრება, როგორც ნივთიერების მასა ერთ მოცულობაში, რომელიც ჩვეულებრივ გამოხატულია გრამებად კუბურ სანტიმეტრზე. მაგალითად, სუფთა წყლის სიმკვრივე 39 გრადუს ფარენგეიტზე 1 გრამია კუბურ სანტიმეტრზე, ხოლო ზღვის წყლის საშუალო სიმკვრივე დაახლოებით 1,027 გრამია კუბურ სანტიმეტრზე. სპეციფიკური სიმძიმე, რომელიც განისაზღვრება, როგორც ნივთიერების სიმკვრივის თანაფარდობა წყლის სიმკვრივესთან, არის გაზომვა, რომელიც გამოიყენება მრავალ სამეცნიერო პროგრამაში. უმეტეს ნივთიერებებისთვის სიმკვრივე და კონკრეტული სიმძიმე თითქმის იდენტურია ოთახის ტემპერატურაზე.

მარილიანი წყლის უფრო მაღალი სიმკვრივის განმარტება გვხვდება მარილის ნაერთების ფორმულაში. წყალი შედგება შედარებით მსუბუქი ატომებისაგან წყალბადის და ჟანგბადისგან, რომლებსაც აქვთ ატომური წონა ერთი და 16. მარილების უმეტესობა შედგება უფრო მძიმე მეტალის ატომებისაგან, როგორიცაა ნატრიუმი, მაგნიუმი და კალიუმი, რომელთა ატომური წონაა შესაბამისად, 23, 24 და 39. მეტალის ატომები შეიძლება იყოს დაკავშირებული სხვა მძიმე ატომებთან, როგორიცაა ქლორი, ბრომი და იოდი, რომლებსაც აქვთ ატომური წონა 35, 80 და 127, შესაბამისად. მარილები იხსნება იონებად (დამუხტული ატომები) წყალში გახსნისას. წყლის მოლეკულები კოორდინირდება მძიმე იონების გარშემო ისე, რომ ხსნარის მოცულობა მართლაც გაიზარდოს, მაგრამ უფრო მცირე ხარისხით, ვიდრე ხსნარის წონა.

ასობით ქიმიური ნაერთი კლასიფიცირებულია, როგორც მარილები. ზოგიერთი მარილი, როგორიცაა ნატრიუმის ქლორიდი და კალიუმის იოდიდი, ძლიერად იხსნება წყალში ოთახის ტემპერატურაზე. მრავალი სხვა, მაგალითად, ბარიუმის სულფატი და კალციუმის ფოსფატი, პრაქტიკულად არ იხსნება უფრო მაღალ ტემპერატურაზეც კი. მარილის ხსნარის მაქსიმალური სიმკვრივე დამოკიდებულია მარილის ფორმულის წონაზე, ბუნებრივ ხსნადობაში ან მარილის "ხსნადობის პროდუქტის მუდმივზე" და ტემპერატურაზე.

მარილიან წყალში ჩაფლული ობიექტები მცურავის უფრო დიდი ტენდენცია აქვთ, ვიდრე სუფთა ან ონკანის წყალში, რაც, უფრო მეტია, ისინი უფრო ფუჭდება. ეს ეფექტი წარმოიქმნება უფრო დიდი მზარდი, ან ზევით, ძალა, რომელსაც მარილებს წყალი ახდენს უფრო დიდი სიმკვრივის გამო. გაჟღენთილი ძალა სითხის მიერ ჩაძირულ საგნებზე ვლინდება არქიმედეს პრინციპში, სადაც ნათქვამია, რომ სითხეში მთლიანად ან ნაწილობრივ ჩაძირული ნებისმიერი ობიექტი გადაადგილდება სითხის საკუთარ წონაში. ონკანის წყალში ჩაფლული ობიექტი უფრო მეტ "სიმძიმეს" განიცდის, ვიდრე მარილიან წყალში, რადგან ის ნაკლებ წონას ატარებს ონკანის წყალში.