როგორ გითხრათ, არის რამე შემცირებული ან დაჟანგული

ჟანგვა-შემცირების რეაქცია, ანუ მოკლედ "რედოქს" რეაქცია გულისხმობს ელექტრონების ატომებს შორის გაცვლას. იმისათვის, რომ დადგინდეს, თუ რა ხდება რედოქს რეაქციის რომელ ელემენტებში, უნდა დაადგინოთ დაჟანგვის რიცხვები თითოეული ატომისთვის რეაქციამდე და შემდეგ. დაჟანგვის რიცხვები წარმოადგენს ატომის პოტენციურ მუხტს მის იონურ მდგომარეობაში. თუ ატომის ჟანგვის რიცხვი შემცირდება რეაქციაში, ის მცირდება. თუ ატომის დაჟანგვის რიცხვი იზრდება, ის იჟანგება.

იმისათვის, რომ დაადგინოთ ატომის დაჟანგვის რიცხვი, უნდა გაითვალისწინოთ მთელი რიგი ზოგადი წესები. პირველი, ელემენტარული ნივთიერებების დაჟანგვის რაოდენობა ნულოვანია. მეორე, იონის დაჟანგვის ნომერი, რომელიც შეიცავს მხოლოდ ერთ ატომს, ტოლია ამ იონის მუხტისა. მესამე, ელემენტების დაჟანგვის რიცხვების ჯამი ნულოვან შემადგენლობაში ტოლია. მეოთხე, მრავალი ატომის მქონე იონში არსებული ელემენტების დაჟანგვის რიცხვები ემატება საერთო მუხტს.

რიგ ელემენტებს ან ელემენტების ჯგუფებს აქვთ პროგნოზირებადი დაჟანგვის რიცხვები. გაითვალისწინეთ შემდეგი წესებიც. პირველი, 1A ჯგუფის იონის დაჟანგვა არის +1. მეორე, 2A ჯგუფის იონის დაჟანგვის ნომერია +2. მესამე, წყალბადის დაჟანგვის რაოდენობა, როგორც წესი, +1 არის, თუ იგი არ არის შერწყმული ლითონთან. ასეთ შემთხვევაში, მას აქვს დაჟანგვის რიცხვი -1. მეოთხე, ჟანგბადის დაჟანგვის რაოდენობა, როგორც წესი, -2. მეხუთე, ფტორს იონის დაჟანგვის რიცხვი ყოველთვის არის -1.

დაჟანგვის რიცხვის წესები ქიმიური განტოლების უცნობი ელემენტების დაჟანგვის რიცხვების დადგენაში გვეხმარება. მაგალითად, განვიხილოთ შემდეგი ქიმიური განტოლება:

Zn + 2HCl -> Zn2 + + H2 + 2Cl-

მარცხენა მხარეს თუთიას აქვს ნულოვანი დაჟანგვის რიცხვი. წყალბადის უკავშირდება არასამთავრობო ლითონის და ამიტომ დაჟანგვის ნომერი +1. HCl- ის წმინდა მუხტი არის ნულოვანი, ამიტომ ქლორს აქვს დაჟანგვის რიცხვი -1. მარჯვენა მხარეს, თუთიას აქვს დაჟანგვის რიცხვი +2, რაც მისი იონური მუხტის იდენტურია. წყალბადის ელემენტარული ფორმით გვხვდება და ამიტომ აქვს ჟანგვის ნულოვანი რიცხვი. ქლორს ჯერ კიდევ აქვს დაჟანგვის რიცხვი -1.

იმისათვის, რომ დაადგინოთ რა იჟანგება და რა მცირდება რედოქს რეაქციაში, უნდა აკონტროლოთ დაჟანგვის რიცხვების ცვლილებები განტოლების ორ მხარეს. ზემოთ მოცემულ განტოლებაში თუთია დაიწყო ნულით და დასრულდა +2-ით. წყალბადის დასაწყისი +1 და დასრულდა ნულოვანი. ქლორი დარჩა -1-ზე. თუთიის ჟანგვის რაოდენობა გაიზარდა. ამიტომ, თუთია დაჟანგდა. წყალბადის ჟანგვის რაოდენობა შემცირდა. ამიტომ, წყალბადი შემცირდა. ქლორი არ განიცდიდა დაჟანგვის რაოდენობის ცვლილებას და, შესაბამისად, არც შემცირებულა და არც დაჟანგულა.