მარტივი დისტილაციის უარყოფითი მხარეები

უბრალო გამოხდის დროს სითხეების ნარევი თბება ტემპერატურაზე, როდესაც მოხდება მისი ერთ-ერთი კომპონენტის დუღილი, შემდეგ ხდება ცხელი ნარევიდან მიღებული ორთქლის შეგროვება და თხევადი სახით აღდგენა. ეს პროცესი სწრაფი და შედარებით მარტივია, მაგრამ არსებობს მრავალი სახის ნარევები, რომელთა გამოყოფა შეუძლებელია ამ გზით და მოითხოვს უფრო მოწინავე მიდგომას.

მას შემდეგ, რაც ნარევი მარტივი დისტილაციით არის მხოლოდ მოხარშული და recondensed ერთხელ, საბოლოო შემადგენლობა პროდუქტი შეესაბამება ორთქლის შემადგენლობას, რაც ნიშნავს, რომ შეიძლება შეიცავდეს მნიშვნელოვან მინარევებს. რაც უფრო ახლოს არის სითხის დუღილის წერტილები ნარევში, მით უფრო უწმინდური იქნება საბოლოო პროდუქტი. შესაბამისად, მარტივი გამოხდა ჩვეულებრივ გამოიყენება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ნარევის კომპონენტების დუღილის წერტილები გამოყოფილია მინიმუმ 25 გრადუსი ცელსიუსით. ნარევების მჭიდრო წერტილების მქონე ნარევები შეიძლება გამოიყოს ფრაქციული დისტილაციით.

ზოგიერთ შემთხვევაში სითხეების ნარევები შეიძლება იმდენად შედგენილ იქნას, რომ მოხარშვისას მათ ორთქლს იგივე შემადგენლობა ჰქონდეს, როგორც თავად ნარევს. მათ აზეოტროპებს უწოდებენ. ეთანოლი ალბათ ყველაზე ხშირად მოყვანილი მაგალითია; 95.6 პროცენტიანი ეთანოლისა და 4.4 პროცენტიანი წყლის ნარევი რეალურად იდუღებს უფრო დაბალ ტემპერატურაზე, ვიდრე ეთანოლი ან წყალი. შესაბამისად, უბრალო გამოხდით ვერ შეიცვლება ამ ნარევის შემადგენლობა. აზეოტროპული ნარევების დაყოფა შეუძლებელია ფრაქციული დისტილაციით და, როგორც წესი, საჭიროებს სხვა მიდგომებს.

სითხის ან სითხეების ნარევის დუღილამდე გახურება დიდ ენერგიას მოითხოვს. თუ ეს ენერგია წარმოიქმნება წიაღისეული საწვავის დაწვით, ეს გაზრდის ნახშირბადის გამონაბოლქვას და შესაძლოა პროცესი გაძვირდეს. მაგალითად, მნიშვნელოვანი წიაღისეული საწვავის შემცველობა საჭიროა ეთანოლის გამოხდისთვის. ლაბორატორიაში ხშირად ხორციელდება მარტივი დისტილაცია აპარატთან, რომელსაც ეწოდება როტოვაპი, რომელიც იყენებს ვაკუუმს ნარევის დუღილის წერტილის შესამცირებლად. დიდი რაოდენობით ქიმიკატებისთვის, ამგვარი მიდგომა ნაკლებად პრაქტიკულია.

ნარევის დუღილამდე გაცხელებამ შეიძლება გამოიწვიოს არასასურველი ქიმიური რეაქციები, რაც შეიძლება პრობლემა იყოს, თუ ცდილობთ კონკრეტული პროდუქტის გამოყოფას. მაგალითად, თუ თქვენ მოახდინეთ სუფთა წყალბადის ბრომიდის რეაქცია ბუტადიენთან 0 გრადუსზე, მიიღებდით ნარევს, რომელიც შეიცავს 3-ბრომო-1-ბუტენს, ვიდრე 1-ბრომო-2-ბუტინს. ნარევის გათბობა გამოიწვევს სხვა რეაქციას, შეცვლის ნარევის შემადგენლობას ისე, რომ ახლა თქვენ ხართ ექნება მეტი 1-ბრომო-2-ბუტენი, ვიდრე 3-ბრომო-1-ბუტინი - რაც შეიძლება მინუსი იყოს, თუ თქვენ ნამდვილად გინდათ მეტი უკანასკნელი უფრო მეტიც, ზოგიერთი ნაერთი შეიძლება იყოს სითბოს მგრძნობიარე. მაგალითად, ნიტროგლიცერინის (დიანმიტი) შემცველი ნარევის გათბობა ძალიან უგუნური იდეა იქნება.