ეთერები არის ორგანული ნაერთების კლასი, რომელიც შეიცავს ეთერის ფუნქციურ ჯგუფს. ეთერს აქვს R-O-R 'ზოგადი ფორმულა, სადაც R და R' წარმოადგენს ალკილის ან არილის ჯგუფს, რომელიც ჟანგბადის ატომზეა მიერთებული. დიეთილის ეთერი, ან ეთილის ეთერი, ეთერის ერთ-ერთი მაგალითია.
ამასთან, ორგანულ ქიმიასა და ბიოქიმიაში გავრცელების გამო, დიეთილ ეთერი ხშირად გამოიყენება "ეთერის" ნაცვლად. ავტორი წყლის დიეთილ ეთერიდან ამოღებისას წარმოიქმნება უწყლო (მშრალი) დიეთილ ეთერი, რომელიც ჩვეულებრივ გამოიყენება როგორც გამხსნელი ორგანულ ქიმიაში. ლაბორატორიები.
დიეთილ ეთერის თვისებები
დიეთილ ეთერს აქვს ა ქიმიური ფორმულა C- ს4ჰ10O და მოლეკულური მასა 74,12 გ / მოლ. ეს არის უფერო, მაგრამ აქვს ძლიერი, მკაფიო სუნი და ცხელი, ტკბილი გემო. ეთილის ეთერი ძალიან აალებადი და არასტაბილურია. დიეთილის ეთერი დუღილის წერტილი არის 34,6 ° C და დიეთილ ეთერი დნობის წერტილი არის −116,3 ° C. სტრუქტურა დიეთილ ეთერის არის CH3-ჩხ2-O-CH2-ჩხ3ბურთის და ჯოხის მოდელით შემდეგია:
მიუხედავად იმისა, რომ ეთერებს აქვთ მაღალი ქიმიური სტაბილურობა, მათ შეუძლიათ გაიარონ დეკოლტე გარკვეული რეაგენტებით ან ექსტრემალურ პირობებში. დიეთილ ეთერს ასევე შეუძლია შექმნას პეროქსიდები ჟანგბადის და სინათლის არსებობისას. ეს ასევე არის ლუისისა და ბრონშტედის ბაზა და მნიშვნელოვანი გამხსნელია გრიგარარის რეაგენტებისათვის.
დიეთილის ეთერის სინთეზი
დიეთილ ეთერის სამრეწველო წარმოება ხორციელდება სპირტების კონდენსაცია. მომატებულ ტემპერატურაზე (130 ° C- დან 140 ° C), ალკოჰოლის ორი მოლეკულა იკუმშება და წარმოქმნის ეთერისა და წყლის ერთ მოლეკულას. ეს რეაქცია კატალიზდება მჟავებით, ჩვეულებრივ გოგირდმჟავით, ქვემოთ მოცემული მექანიზმით:
•••დახატულია ChemDraw– ის გამოყენებით
ამასთან, 150 ° C- ზე მაღალ ტემპერატურაზე ეთანოლი განიცდის დეჰიდრატაციას (ელიმინაციას) და ქმნის ეთილენს. კონდენსაციის ეს მეთოდი ასევე უვარგისია არასიმეტრიული ეთერების შესაქმნელად. ვინაიდან არ არსებობს არანაირი მეთოდი იმის კონტროლისა, თუ რომელი OH ხდება პროტონიზირებული ან მოქმედებს როგორც ნუკლეოფილი, ეს გამოიწვევს ორი განსხვავებული სიმეტრიული და სასურველი არასიმეტრიული ეთერის ნარევს.
უწყლო დიეთილ ეთერისთვის, კონდენსაციისგან მიღებული პროდუქტი აშრობენ მეტალის ნატრიუმის წვრილ ნაჭრებს, რასაც მოსდევს დისტილაცია წყლის აბაზანაში. ლაბორატორიული დიეთილ ეთერის გამოშრობის უფრო მოსახერხებელი მეთოდია გამშრობი საშუალების გამოყენება, როგორიცაა მოლეკულური საცრები, რომლებიც ალუმინის და სილიციუმის ტეტრაჰედრის ქსელებს უკავშირებენ.
მისი გააქტიურება შესაძლებელია გათბობით, რომ წარმოქმნას ერთგვაროვანი ღრუები, რომლებიც შერჩევით შთანთქავენ კონკრეტული ზომის მოლეკულებს. დიეთილის ეთერისთვის ფორის ზომა 4Å შესაფერისია წყლის ამოსაღებად.
დიეთილის ეთერის გამოყენება
ეთერს იყენებდნენ მთელი სამედიცინო ისტორიის განმავლობაში, როგორც სკურვის ან ფილტვის ანთების სამკურნალოდ. 1846 წელს ამერიკელმა სტომატოლოგმა უილიამ ტ. გ. მორტონმა პირველად აჩვენა ეთერში ეთერის, როგორც ეფექტის გამოყენება ქირურგიული საანესთეზიო საშუალება. დიეთილ ეთერის გამოყენებას აქვს დიდი უპირატესობა ქლოროფორმის მიმართ, უფრო დიდი თერაპიული / უსაფრთხოების ფანჯრის გამო, მაგრამ მას მაინც აქვს არასასურველი გვერდითი ეფექტები.
დღეს ეთერები შეიცვალა თანამედროვე საანესთეზიო საშუალებებით, კიდევ უფრო უკეთესი თვისებებით. დიეთილის ეთერი ჯერ კიდევ არის ა საერთო ლაბორატორიული გამხსნელი ქიმიური რეაქციების და თხევად-თხევადი მოპოვებისთვის. მაგალითად, იგი გამოიყენება როგორც გამხსნელი ცელულოზის პლასტმასის წარმოებაში. დაბალი აალების წერტილის გამო, იგი ასევე გამოიყენება, როგორც ცივი კლიმატის პირობებში გარკვეული ძრავების საწყისი სითხე.
დიეთილის ეთერის საფრთხეები
ინჰალაციის დროს დიეთილის ეთერის საფრთხე შეიცავს გულისრევას, ღებინებას და გონების დაკარგვასაც კი. მას ასევე შეუძლია გამოიწვიოს გაღიზიანება და დამწვრობა თვალებთან და კანთან უშუალო კონტაქტის დროს.
ეთილის ეთერი ასევე უკიდურესად არის აალებადი და შეიძლება ანთება ალით, სითბოთი და სტატიკური ელექტროენერგიით. ეთერით ჰაერითა და სინათლით ხდება ფეთქებადი ფორმირების ტენდენცია პეროქსიდები, რაც განსაკუთრებით საშიშია მშრალი მდგომარეობაში აორთქლების მცდელობისას.
შედეგად, კომერციული დიეთილ ეთერი ხშირად სტაბილიზირებულია ბუტილირებული ჰიდროქსიტოლუუნით (BHT) პეროქსიდების წარმოქმნის შესამცირებლად. პეროქსიდის ტესტის ზოლები ასევე ხელმისაწვდომია ლაბორატორიაში ეთერის ძველ ბოთლებში პეროქსიდის შემცველობის გასაზომად.