განსხვავება ჰალოგენსა და ჰალოიდს შორის

ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან მეორედან ბოლო სვეტი მიეკუთვნება ჰალოგენებს, კლასს, რომელიც შეიცავს ფტორს, ქლორს, ბრომს და იოდს. მათი ჰალოგენური სახით ჰალოგენები ქმნიან ნაერთებს სხვა იონებთან.

ჰალოგენები, ატომური ელემენტების სერია, ასრულებს როლს მრავალ ბიოლოგიურ და სამრეწველო პროცესში. ისინი იკავებენ პერიოდული ცხრილის მეორე-ბოლო სვეტს: ჯგუფი 17 გარდამავალი ლითონების დათვლისას, ჯგუფი 7 ვალენტური ელექტრონებით დათვლისას.

ყველა ჰალოგენებს შორის, ფტორს აქვს ყველაზე დაბალი ატომური რიცხვი და აჩვენებს ყველაზე მაღალ რეაქტიულობას. შემდეგ მოდის ქლორი, შემდეგ მოდის ბრომი და შემდეგ იოდი. ასტატინი ძირითადად იგნორირებულია ქიმიაში; რადიოაქტიური და იშვიათი, ის ხშირად არ გვხვდება ბუნებაში.

როდესაც ჰალოგენები გაერთიანდებიან სხვა ელემენტებთან, მიღებულ ნაერთს ჰალოიდს უწოდებენ. მაგალითად, ალკანის მოლეკულასთან დაკავშირებული ჰალოგენი (ჰალოგენი ნახშირწყალბადთან კავშირით) არის ალკილ ჰალოიდი, ასევე ცნობილი, როგორც ჰალოალკანი.

ნაკლებად გავრცელებული გამოყენებისას, სიტყვა "ჰალოიდი" ასევე გულისხმობს ჰალოგენის იონს. ჰალოგენის ატომები ჩვეულებრივ იძენენ დამატებით ელექტრონს. ქიმიის თვალსაზრისით, ეს მათ იონებად აქცევს.

ჰალოგენური იონების მაგალითზე, მარილ მარილზე აღარ იხედოთ. ნატრიუმის ქლორიდი, NaCl, შეიცავს ნატრიუმის იონებს და ქლორიდის იონებს. სუფრის მარილში ნატრიუმმა დაკარგა ერთი ელექტრონი, ხოლო ქლორს ერთი ძალიან ბევრი აქვს. ეს იწვევს მათ ერთმანეთთან დაკავშირებას.