როდესაც იონური მოლეკულა, სუფრის მარილის მსგავსად, წყალში იხსნება, იგი ანონებად და კატიონებად იშლება. ანიონები არის ატომები ან მოლეკულები, რომლებიც უარყოფითად არიან დამუხტული, რადგან მათ აქვთ კიდევ ერთი დამატებითი ელექტრონი. კათიონები არის ატომები ან მოლეკულები, რომლებიც დადებითად არიან დამუხტული, რადგან მათ დაკარგული აქვთ ერთი ან რამდენიმე ელექტრონი. იონის კონცენტრაციის გაანგარიშება, რომელიც იონის მოლეკულის წყალში გახსნისას ხდება, არ არის რთული რაც უნდა გააკეთოთ მანამ, სანამ იცით მოლეკულის ხსნადობის მუდმივა და საწინააღმდეგოდ დამუხტული კონცენტრაცია იონი
გაითვალისწინეთ იონური მოლეკულა, რომელსაც სწავლობთ და განსაზღვრეთ, თუ როგორ იხსნება იგი ის წყალში - რა შედეგია კათიონები და ანიონები. მაგალითად, ტყვიის (II) ფტორი, PbFl2, იწვევს ტყვიის კატიონებსა და ფტორს ანიონებს. საერთოდ, იონური მოლეკულების მოლეკულური ფორმულები პირველად კათიონთან იწერება.
მოძებნეთ თქვენი მოლეკულის ხსნადობის პროდუქტის მუდმივა. ხსნადობის პროდუქტის მუდმივა არის ასახვა იმისა, თუ რამდენად საფუძვლიანად იხსნება იონური მოლეკულა 1 მოლარული (M) ხსნარში. ქვემოთ მოცემული ცნობების განყოფილების მეორე ბმული შეიცავს ხსნადობის მუდმივებს მრავალი იონური მოლეკულისთვის. იქიდან ვხედავთ, რომ ტყვიის (II) ფტორში ხსნადობის მუდმივაა 1,1 x 10 ^ -7.
დაწერეთ ხსნადობის პროდუქტის მუდმივის ზოგადი განტოლება, შემდეგ შეავსეთ დეტალები მოლეკულისთვის, რომელსაც სწავლობთ. ზოგადი იონური მოლეკულის AyBz ხსნადობის პროდუქტის მუდმივია:
თუ ერთ მოლს PbFl2 დავამატებთ საკმარის წყალს, რომ PbFl2 კონცენტრაცია 1 მოლარი (M) მოგვცეს, ჩვენი განტოლება ასე გამოიყურება:
ისწავლეთ ან კათიონის ან ანიონის კონცენტრაცია, რომლის გადასაწყვეტია სხვისი. თქვენ არ შეგიძლიათ გამოთვალოთ ერთი იონის კონცენტრაცია მეორის ცოდნის გარეშე. ქიმიის წიგნებში არსებული პრობლემები ყოველთვის იძლევა ერთს; ლაბორატორიაში თქვენ უნდა გაზომოთ ერთ-ერთი იონის კონცენტრაცია ტიტრაციის გამოყენებით. ჩვენს მაგალითში წარმოიდგინეთ, რომ ფტორს ანიონის კონცენტრაცია ხსნარში იყო 3.0 x 10 ^ -3 მ.