Micromolare (mM) e parti per milione (ppm) misurano entrambi la concentrazione di una soluzione. La micromolarità descrive il numero di particelle disciolte nella soluzione. Una soluzione 1 mM ha 6.022 × 10^20 particelle disciolte in ogni litro di soluzione, che è un millesimo della concentrazione di una soluzione 1 M. Una soluzione a 1 ppm ha 1 parte di soluto disciolta in un milione di parti di soluzione in massa. Quest'ultima concentrazione equivale a un milligrammo per litro quando il soluto viene sciolto in acqua.
Identificare i pesi atomici di ciascuno degli elementi nella formula del soluto. Ad esempio, se stai convertendo la concentrazione di idrossido di sodio (Mg (OH2)), il peso atomico del magnesio è 24,3, quello dell'ossigeno è 16 e quello dell'idrogeno è 1.
Moltiplica il peso atomico relativo di ciascun elemento per il numero dei suoi atomi nella formula chimica del soluto. Con questo esempio, dove ogni molecola di idrossido di magnesio ha 1 atomo di magnesio, 2 atomi di ossigeno e 2 atomi di idrogeno: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Questa è la formula relativa del soluto massa.
Moltiplicare la concentrazione della soluzione, misurata in millimolarità, per l'RFM del soluto. Ad esempio, se la soluzione ha una concentrazione di 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Questa è la concentrazione della soluzione in ppm.
