L'equazione del gas ideale discussa di seguito nel passaggio 4 è sufficiente per calcolare la pressione del gas idrogeno in circostanze normali. Al di sopra di 150 psi (dieci volte la pressione atmosferica normale) e potrebbe essere necessario invocare l'equazione di van der Waals per tenere conto delle forze intermolecolari e della dimensione finita delle molecole.
Misurare la temperatura (T), il volume (V) e la massa del gas idrogeno. Un metodo per determinare la massa di un gas consiste nell'evacuare completamente un recipiente leggero ma resistente, quindi pesarlo prima e dopo aver introdotto l'idrogeno.
Determinare il numero di moli, n. (Le talpe sono un modo per contare le molecole. Una mole di una sostanza equivale a 6,022×10^23 molecole.) La massa molare del gas idrogeno, essendo una molecola biatomica, è 2,016 g/mol. In altre parole, è il doppio della massa molare di un singolo atomo, e quindi il doppio del peso molecolare di 1.008 amu. Per trovare il conteggio delle talpe, dividi la massa in grammi per 2.016. Ad esempio, se la massa del gas idrogeno è 0,5 grammi, allora n è uguale a 0,2480 moli.
Utilizzare l'equazione dei gas ideali (PV=nRT) per risolvere la pressione. n è il numero di moli e R è la costante dei gas. È uguale a 0,082057 L atm / mol K. Pertanto, dovresti convertire il tuo volume in litri (L). Quando risolvi per la pressione P, sarà in atmosfere. (La definizione non ufficiale di un'atmosfera è la pressione dell'aria a livello del mare.)
Riferimenti
- Raimondo Chang; Chimica; 1984
Circa l'autore
Il background accademico di Paul Dohrman è in fisica ed economia. Ha esperienza professionale come educatore, consulente ipotecario e attuario sinistri. I suoi interessi includono economia dello sviluppo, enti di beneficenza basati sulla tecnologia e angel investing.