Moltiplicare il volume (in litri) dell'ossigeno liquido per 1.000 per convertirlo in millilitri (ml). Nel nostro esempio 70 L verranno convertiti in 70.000 ml.
Moltiplicare il volume dell'ossigeno liquido per la sua densità, 1,14 g/ml, per calcolare la massa del composto. Nel nostro esempio, la massa di ossigeno è 70.000 ml x 1,14 g/ml o 79.800 g.
Dividere la massa di ossigeno per la sua massa molecolare per calcolare il numero di moli. Nel nostro esempio, la quantità di ossigeno è 79.800 g / 32 g/mole = 2.493,75 moli.
Converti la temperatura in gradi Celsius in Kelvin (K) aggiungendo il valore "273.15". In questo esempio, la temperatura è 20 + 273,15 = 293,15 K.
Moltiplicare la pressione in atm per il fattore "101,325" per convertire la pressione nell'unità SI Pascal (Pa). Nel nostro esempio, Pressione = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Arrotonda la costante molare dei gas R alla quarta cifra per ottenere 8,3145 J/mole x K. Si noti che la costante è indicata nel Sistema internazionale di unità (SI). "J" significa Joule, un'unità di energia.
Calcolare il volume (in metri cubi) di ossigeno gassoso utilizzando la legge dei gas ideali: moltiplicare la quantità di ossigeno (in moli) per la temperatura e la costante molare del gas seguita dalla divisione del prodotto per la pressione. Nel nostro esempio, Volume = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J/mole x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 metri cubi o 59,990 L.
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