Ci sono un certo numero di unità di misura uniche utilizzate in chimica. Un esempio ben noto di ciò è il pH, che è una scala utilizzata per identificare quanto sia acida o basica una sostanza. Tuttavia, in alcuni campi sono importanti anche alcune unità di misura meno note. Uno che gioca un ruolo importante nella medicina e in altri campi specializzati è l'osmolarità, nota anche come concentrazione osmotica; come suggerisce il nome, è una misura della concentrazione di un soluto (in unità note come osmoli) all'interno di una certa quantità di una soluzione.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
L'osmolarità è la misura di quante osmoli di un soluto sono presenti in 1 litro di soluzione.
Concentrazione osmotica
L'osmolarità di una soluzione è una misura della concentrazione del soluto entro un litro dalla soluzione. Questo viene misurato in un'unità nota come osmoli (Osm), con la concentrazione osmotica scritta come osmoli per litro (Osm/L). In alcuni casi, vedrai anche la concentrazione osmotica indicata anche in termini di millimoli per litro (mmol/L). Al diminuire della quantità di acqua o solvente, aumenta la concentrazione osmotica del soluto. Allo stesso modo, un aumento della quantità di solvente all'interno di una soluzione diminuirà la concentrazione osmotica del soluto.
Cos'è un Osmole?
L'osmole è un'unità di misura non SI, il che significa che non è stata standardizzata come parte del Sistema internazionale di unità. È la misura del numero di moli di un soluto che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione chimica. Parte del motivo per cui non è stato standardizzato è che l'osmole non viene utilizzato esclusivamente per questa misurazione; in situazioni in cui la pressione osmotica della soluzione non è importante, si possono invece utilizzare millimoli per litro per misurare le moli di soluto all'interno di una soluzione.
Che cos'è la pressione osmotica?
L'osmolarità è strettamente legata all'osmosi, motivo per cui l'osmole viene utilizzata per misurare la concentrazione osmotica di una soluzione. La pressione osmotica di una soluzione si riferisce alla quantità di pressione necessaria per creare un equilibrio spostando una soluzione attraverso una membrana semipermeabile. L'osmolarità di una soluzione si riferisce alla concentrazione di osmoli richiesta per creare questo equilibrio, con le osmoli che aumentano la pressione osmotica all'aumentare delle concentrazioni.
Osmolarità vs. Osmolalità
L'osmolarità viene talvolta indicata insieme all'osmolalità, che è una misurazione correlata che si occupa anche della concentrazione di osmoli all'interno di una soluzione. La differenza principale tra i due è che mentre l'osmolarità misura il numero di osmoli in un litro di una soluzione, l'osmolarità misura il numero di osmoli per chilogrammo (Osm/kg) di solvente. Come per l'osmolarità, in alcuni casi potresti anche vedere l'osmolalità scritta in termini di millimoli per chilogrammo (mmol/kg).