La cinetica chimica è la branca della chimica che si occupa delle velocità di reazione. Osserviamo le velocità di reazione misurando quanto tempo impiega i reagenti per essere convertiti in prodotti.
Una legge sulla velocità mette in relazione la concentrazione dei reagenti con la velocità di reazione in un'espressione matematica. È scritto nella forma rate = k[reactant1][reactant2], dove k è una costante di velocità specifica della reazione. Le concentrazioni dei reagenti possono essere elevate ad un esponente (tipicamente prima o seconda potenza).
La maggior parte delle reazioni, riassunte sulla carta come un unico passaggio, sono in realtà la somma di più passaggi. La velocità di reazione dipende dal più lento di questi passaggi intermedi, o dal passaggio che determina la velocità.
Trova il passaggio che determina la velocità. In genere, se vengono forniti dati sulla velocità per una reazione complessiva, i dati includono un'indicazione di quale fase intermedia è la più lenta o la fase che determina la velocità.
I reagenti della fase determinante la velocità diventano parte della legge della velocità. Ad esempio, se due molecole di gas O2 si scontrano nella fase lenta, la legge di velocità, a questo punto, diventa rate=k[O2][O2].
Determina gli esponenti per ogni reagente nella legge della velocità osservando i dati sperimentali che ti sono stati forniti. I dati dovrebbero mostrare i risultati della fase lenta che è stata eseguita diverse volte, cambiando ogni volta la concentrazione di uno dei reagenti. Se, dalla linea di base, la velocità della reazione raddoppia quando la concentrazione del reagente raddoppia, si dice che la reazione è del primo ordine in quel reagente e l'esponente dato che il reagente è 1. Se raddoppiando la concentrazione del reagente quadruplica la velocità della reazione, si dice che la reazione è di secondo ordine in quel reagente e l'esponente dato quel reagente è 2.