Data una reazione bilanciata aA+bB ⇋ cC+dD, la costante di equilibrio Kc, a volte scritta Keq o solo K, è definito come
[C]c[D]d ÷ [A]un[B]b,
dove [C] e [D] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei prodotti e [A] e [B] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei reagenti, con concentrazioni in moli per litro (mol/L). K stesso non ha unità.
Grandi valori di K, come 1.000 o più, significano che una reazione è andata quasi al completamento all'equilibrio e rimane poco dei reagenti. Viceversa, un piccolo valore di K, 0,001, implica che la reazione non è proseguita in misura significativa. È importante sottolineare che K è dipendente dalla temperatura.
Esempio di calcolo della costante di equilibrio
Una miscela di 0,200 M NO, 0,050 M H2e 0,100 M H2O è permesso di raggiungere l'equilibrio. All'equilibrio, la concentrazione di NO risulta essere 0,080 M.
Il valore della costante di equilibrio Kc per la reazione
2NO + 2H2 N2+2 H2oh
è [N2][H2O]2 ÷ [NO]2[H2]2
Crea un grafico ICE:
NO H2 no2 H2oh
Iniziale 0,100 0,050 0 0,100
Cambia -2x -2x +x +2x
Equilibrio 0,070?? ?
Innanzitutto, risolvi per x:
0,100 - 2x = 0,070, quindi x = 0,015. Ciò significa che le concentrazioni di equilibrio di H2, N2, e H2O sono rispettivamente 0,020, 0,015 e 0,130 (leggere le colonne).
Sostituisci questi nell'equazione per K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129,3 o 1,29 x 102