Alcune reazioni chimiche consumano energia e altre rilasciano energia, solitamente sotto forma di calore o luce. Le reazioni esoergoniche includono la combustione della benzina, perché una molecola nella benzina, come l'ottano, contiene più energia delle molecole di acqua e anidride carbonica che vengono rilasciate dopo aver bruciato il benzina. L'uso della fotosintesi di un albero per assemblare la sua corteccia dall'anidride carbonica e dall'acqua è endorgonico.
Reazioni biologiche
Le reazioni endergoniche si trovano frequentemente negli organismi biologici, perché l'organismo ha bisogno di assemblare molecole complesse come grassi e amminoacidi, secondo il Johnson County Community College. Sebbene queste reazioni consumino energia, l'organismo ha la capacità di utilizzare altri tipi di molecole, come gli zuccheri, come combustibile. Le reazioni endergoniche non possono mai verificarsi senza una fonte di energia.
Energia di attivazione
Le reazioni esoergoniche di solito richiedono ancora un po' di energia per iniziare, anche se la reazione rilascerà energia una volta completata. Questa energia in più è il
Reazione reversibile
Una reazione endorgonica è anche nota come reazione reversibile. La combustione di un ceppo inverte la reazione che è stata utilizzata per produrre il ceppo, rompendo i carboidrati nel ceppo e rilasciando carbonio e acqua, con l'aggiunta di una piccola quantità di calore. È più difficile invertire la reazione esoergonica, bruciando il tronco, perché l'albero ha bisogno di raccogliere molta più energia dal sole per assemblare il tronco. Secondo l'Università del Nebraska, Lincoln, la reversibilità dipende dalla quantità di energia aggiuntiva necessaria per eseguire la reazione inversa, non se la reazione inversa è possibile.
Diagramma della collina energetica
Un diagramma della collina energetica fornisce una visualizzazione visiva che mostra se una reazione è esoergonica o endorgonica. Il diagramma include due assi, il tempo in basso e l'energia totale della soluzione chimica sul lato. Per una reazione esoergonica, la quantità di energia aumenta finché la soluzione non ha energia di attivazione sufficiente, quindi diminuisce. Per una reazione esoergonica, una volta che la soluzione ha energia di attivazione sufficiente, può continuare a salire o scendere a un livello inferiore che è ancora superiore all'energia iniziale dell'originale molecole.