Il calore molare di vaporizzazione è l'energia necessaria per vaporizzare una mole di un liquido. Le unità sono solitamente kilojoule per mole, o kJ/mol. Due possibili equazioni possono aiutarti a determinare il calore molare di vaporizzazione. Per calcolare il calore molare di vaporizzazione, annota le informazioni fornite, scegli un'equazione adatta alle circostanze, quindi risolvi l'equazione utilizzando i dati di pressione e temperatura forniti.
Scrivi le informazioni fornite. Per calcolare il calore molare di vaporizzazione, dovresti annotare le informazioni fornite dal problema. Il problema fornirà due valori di pressione e due di temperatura, o il calore molare di sublimazione e il calore molare di fusione. Il calore molare di sublimazione è l'energia necessaria per sublimare una mole di un solido e il calore molare di fusione è l'energia necessaria per fondere una mole di un solido.
Decidi quale equazione usare. Quando calcoli il calore molare di vaporizzazione, devi decidere quale equazione utilizzerai in base alle informazioni fornite. Se il problema prevede i due valori di pressione e di temperatura, utilizzare l'equazione ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2), dove P1 e P2 sono i valori di pressione; Hvap è il calore molare di vaporizzazione; R è la costante dei gas; e T1 e T2 sono i valori di temperatura. Se il problema fornisce il calore molare di sublimazione e il calore molare di fusione, utilizzare l'equazione Hsub=Hfus+Hvap, dove Hsub è il calore molare di sublimazione e Hfus è il calore molare di fusione.
Risolvi l'equazione. Se stai usando l'equazione ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2); il valore della costante dei gas, R, è 8,314 J/Kxmol. Ad esempio, se P1=402mmHg, P2=600mmHg, T1=200K e T2=314K, allora Hvap è uguale a 1834 J/mol. Quindi dividi la tua risposta per 1.000, perché ci sono 1.000 joule in 1 kilojoule. La risposta diventa quindi 1,834 kJ/mol. Se stai usando l'equazione, Hsub=Hfus+Hvap, allora sottrai Hfus da Hsub. Ad esempio, se Hsub=20 kJ/mol e Hfus=13 kJ/mol, allora Hvap=7 kJ/mol.
