Come calcolare la massa in grammi di una molecola

Per calcolare la massa molecolare di un composto, devi sapere due cose. Il primo è la formula molecolare e il secondo è il numero di massa atomica di ciascuno degli elementi che lo compongono. Il numero di massa atomica per ogni elemento è elencato in unità di massa atomica sotto il suo simbolo nella tavola periodica. Questa unità è definita in modo tale che il numero di massa di ciascun elemento corrisponda alla massa di una mole dell'elemento in grammi. Una mole è uguale al numero di Avogadro (6,02 x 10²³) di atomi o molecole.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Per trovare la massa di una mole di una specifica molecola, aggiungi le masse atomiche di ciascuno dei suoi atomi componenti. Puoi cercarli nella tavola periodica.

Gli atomi si combinano in vari modi a seconda del numero di elettroni che ciascuno ha nel suo guscio esterno. I composti ionici, come il cloruro di sodio (NaCl), possono essere composti da un solo atomo ciascuno di due diversi elementi e alcuni gas covalenti, come l'idrogeno (H

Non importa quanto grande o piccola sia la molecola, la procedura per calcolare la sua massa molecolare è la stessa. Cerchi la massa atomica di ciascuno degli elementi nella formula, la moltiplichi per il numero di atomi di quell'elemento nel composto e la aggiungi a tutti gli altri. Questo ti dà la massa, in grammi, di una mole della molecola.

Tutti gli elementi sono disposti nella tavola periodica secondo un numero atomico crescente, che corrisponde al numero di protoni nel nucleo. L'idrogeno ha un protone, quindi viene prima, mentre l'ossigeno ha otto protoni, quindi è l'ottavo. Tuttavia, il numero atomico non è lo stesso della massa atomica, perché devi aggiungere anche la massa dei neutroni nel nucleo. Gli elettroni sono così piccoli e leggeri che il loro peso è considerato trascurabile. La massa atomica, essendo la somma di tutti i protoni e neutroni, è elencata sotto il simbolo di ciascun elemento.

Arrotonda all'intero più vicino: I numeri di massa atomica di solito includono una frazione decimale. Questo perché ogni elemento ha uno o più isotopi naturali, che sono versioni che contengono uno o più neutroni in più o ne mancano uno o più. Il numero di massa prende in considerazione tutti questi isotopi, ma per la maggior parte degli scopi pratici non è necessario farlo. Quindi di solito arrotondi il numero di massa all'intero più vicino. Ad esempio, la tavola periodica elenca il numero di massa atomica dell'ossigeno come 15,999. Per la maggior parte degli scopi pratici, puoi arrotondarlo a 16. Il numero di massa ti dice che una mole di ossigeno ha una massa di 16 grammi.

Qual è la massa molecolare del glucosio in grammi?

La formula chimica del glucosio è C₆H₁₂oh₆. La tavola periodica ti dice che la massa atomica del carbonio (C) è 12, quella dell'idrogeno (H) è 1 e quella dell'ossigeno (O) è 16. La molecola di glucosio ha 6 atomi di carbonio, 12 idrogeni e 6 ossigeni, quindi la sua massa molecolare è (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Pertanto, una mole di glucosio ha una massa di 180 grammi. Se vuoi trovare la massa di più di una mole, moltiplica la quantità in grammi per il numero di moli.