Il legame idrogeno è un termine in chimica per le forze intermolecolari causate da una forte attrazione tra porzioni di molecole leggermente cariche. Si verifica quando le molecole contengono atomi che, a causa della loro dimensione, esercitano una maggiore attrazione sul covalente legami nella molecola, con il risultato che gli elettroni condivisi li orbitano più dell'atomo a cui sono legati per. Questa disuguale quota di elettroni fa sì che la molecola abbia una sezione positiva e una corrispondente sezione negativa.
I fatti
Il legame a idrogeno è una forma di debole forza attrattiva tra molecole che contengono una carica elettrica. È causato dall'attrazione elettrostatica e può alterare le proprietà chimiche delle molecole, compreso l'innalzamento del punto di fusione. La forza è più forte di una semplice forza da dipolo a dipolo, ma è più debole del legame ionico completo.
Piccole cariche elettriche
Il legame a idrogeno si verifica quando due o più molecole hanno ciascuna una piccola carica elettrica, chiamata "dipolo", che si traduce come "due poli". Le molecole saranno più caricate negativamente in una sezione e più caricate positivamente in un altro. Ciò si traduce in piccole forze di attrazione elettromagnetica percepite dalle porzioni di carica opposta delle molecole vicine.
Forza
Sebbene i legami idrogeno siano considerati una forza attrattiva debole, sono di gran lunga i legami deboli più forti (noti anche come "forze di Van der Waal"). Di conseguenza, il legame idrogeno è più debole solo del legame ionico. Poiché i legami idrogeno sono così forti, i punti di fusione e di ebollizione delle molecole che sono legati da esso sono aumentati.
acqua
L'acqua è fortemente influenzata dal legame idrogeno. Poiché i legami idrogeno attraggono le molecole d'acqua l'una con l'altra, l'acqua è più compatta in forma liquida che in forma solida, dove le molecole sono tenute più distanti in un reticolo. La struttura liquida densa dell'acqua altera anche il suo punto di ebollizione sufficientemente in modo che l'acqua solida, liquida e gassosa possa esistere alla stessa temperatura; questo è noto come il "punto triplo".