Scoprire se un composto è un elettrolita forte può aiutarti a differenziare ulteriormente tra i diversi tipi di legami chimici che compongono composti e molecole. Un elettrolita forte è un composto che si dissocia completamente nei cationi positivi e negli anioni negativi in una soluzione. Conduce bene l'elettricità in una soluzione. Un composto può essere un elettrolita forte o un elettrolita debole. È importante essere in grado di distinguerli, poiché ciascuno ha proprietà diverse.
Determina se il composto è ionico o covalente. I composti ionici sono tipicamente composti da metalli e non metalli. I metalli, ad eccezione dell'idrogeno, si trovano a sinistra della tavola periodica e i non metalli si trovano sul lato destro. Un esempio di un composto ionico è KCl o cloruro di potassio. I composti covalenti sono tipicamente composti da non metalli. Un esempio è C2H6, o etano. Se il composto è covalente, probabilmente non è un elettrolita forte. I composti ionici hanno maggiori probabilità di essere elettroliti forti.
Analizza se il composto è un acido forte. Gli acidi forti sono anche elettroliti forti. I composti formati da elementi del gruppo 17, come HCl, HBr e HI, sono acidi forti. Altri acidi forti includono H2SO4, HNO3, HClO3 e HClO4.
Esamina se il composto è una base forte. Le basi forti sono anche elettroliti forti. I composti che si formano con lo ione idrossido, OH-, sono tipicamente basi forti. Gli esempi includono LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH)2 e Ba (OH)2.
Determina se il composto è formato da un elemento del Gruppo 1 o 2 con un elemento del Gruppo 17. Tali composti sono tipicamente sali ionici, che sono anche forti elettroliti. Gli esempi includono NaCl e KCl.
Memorizza i forti elettroliti che si formano con zinco e rame. Due composti che sono elettroliti forti sono i composti ionici ZnSO4 e CuSO4. Se il composto è uno di questi, allora è sicuramente un forte elettrolita.