Il solfato di rame pentaidrato, espresso in notazione chimica come CuSO4-5H2O, rappresenta un "idrato". Gli idrati sono costituiti da una sostanza ionica -- un composto compreso di un metallo e uno o più non metalli - più molecole d'acqua, dove le molecole d'acqua si integrano effettivamente nella struttura solida dell'elemento ionico composto. Ciò significa, tuttavia, che un campione di 100 grammi di solfato di rame pentaidrato non è costituito da 100 grammi di solfato di rame. I chimici compensano ciò esprimendo la massa di solfato di rame come percentuale della massa totale del campione. In termini più semplici, la concentrazione come massa percentuale rappresenta il numero di grammi di solfato di rame in un campione di 100 grammi di solfato di rame pentaidrato.
Calcola il peso della formula del solfato di rame pentaidrato, CuSO4-5H2O. Moltiplica il peso atomico di ciascun atomo, come si trova sulla tavola periodica degli elementi, per il numero di atomi nella formula e poi somma tutti i risultati. Il rame, ad esempio, mostra una massa atomica di 63,55 unità di massa atomica, o amu, e la formula contiene un atomo di Cu. Pertanto, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Gli altri atomi nella formula sono S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; e H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Combina queste cifre per ottenere il peso della formula: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249.72 amu.
Calcola il peso formula del solfato di rame, CuSO4, senza l'acqua. In questo caso Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; e O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Questi valori ammontano a 159,62 amu.
Ciò significa che un campione di 100 grammi di solfato di rame pentaidrato conterrà 63,92 grammi di solfato di rame. Significa anche che il solfato di rame pentaidrato contiene il 100 - 63,92 = 36,08 percento di acqua in massa.