I legami covalenti e i legami idrogeno sono forze intermolecolari primarie. I legami covalenti possono verificarsi tra la maggior parte degli elementi della tavola periodica. I legami idrogeno sono un legame speciale tra un atomo di idrogeno e un atomo di ossigeno, azoto o fluoro.
Valenza
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Il potere di un elemento di combinarsi con altri elementi è rappresentato da un numero assegnato chiamato valenza. Per gli ioni, la valenza è uguale alla carica elettrica. Ad esempio, la valenza per il cloro è 3p5, quindi otterrà facilmente un elettrone e lo ione risultante è Cl-.
La regola dell'ottetto
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La regola dell'ottetto si basa sull'idea che la configurazione del gas nobile (s2p6 ) è la più favorevole e può essere ottenuta con la formazione di legami a coppia di elettroni con altri atomi.
Legami covalenti
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I legami covalenti si formano quando due o più atomi condividono gli elettroni per riempire i loro gusci elettronici più esterni.
Legami di idrogeno
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Un legame idrogeno si verifica quando la carica parziale positiva di un atomo di idrogeno si lega a una molecola elettronegativa, solitamente ossigeno, azoto o fluoro.
covalente v. Legami di idrogeno
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Entrambi i legami covalenti e idrogeno sono forme di forze intermolecolari. I legami covalenti possono verificarsi con la maggior parte degli elementi sulla tavola periodica, mentre i legami idrogeno di solito si verificano tra un atomo di idrogeno e una molecola di ossigeno, azoto o fluoro. Inoltre, i legami idrogeno sono solo circa 1/10 più forti di un legame covalente.