Cinque esempi di sali per la lezione di scienze

La minuscola sostanza cristallina bianca che cospargi sulle tue patatine fritte è solo un esempio di ciò che i chimici chiamano sali. In effetti, qualsiasi molecola ionica composta da un acido e una base che si dissolve in acqua per creare ioni è un sale. Mentre i sali sono generalmente neutri, quando vengono sciolti in acqua, possono creare una soluzione acida o basica, a seconda di quale degli ioni componenti è più forte. Se gli ioni hanno la stessa forza, la soluzione è neutra.

TL; DR (troppo lungo; non ho letto)

I sali sono sempre nominati elencando per primo lo ione acido, o catione. Lo ione base, o anione, è elencato per secondo. Il sale da cucina, ad esempio, è chiamato cloruro di sodio (NaCl).

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Il cloruro di sodio (NaCl) è il tipo di sale più comune nella nostra vita. Conosciuto come sale da cucina, forma un reticolo cubico quando è in forma solida. È uno dei materiali più sicuri che puoi usare in una lezione di chimica o in cucina.

Il catione Na+ è un acido perché è un accettore di coppie di elettroni. Tuttavia, è un acido estremamente debole a causa del suo raggio ampio e della bassa carica. Potresti riconoscere che il Cl-anione fa parte dell'acido cloridrico (HCl). La carica del Cl-ion è così debole, è praticamente neutra. Quando sciolto in acqua, il cloruro di sodio crea una soluzione neutra.

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Dicromato di potassio (K₂Cr₂oh₇) è un sale di colore arancione composto da potassio, cromo e ossigeno. Non solo è tossico per l'uomo, è anche un ossidante che rappresenta un pericolo di incendio. Il dicromato di potassio non deve mai essere gettato via. Invece, dovrebbe essere lavato nello scarico con molta acqua. Utilizzare sempre guanti di gomma quando si lavora con questo composto. Se versi una soluzione di dicromato di potassio sulla pelle, ti provoca un'ustione chimica. Tieni presente che qualsiasi composto con cromo in esso è un potenziale cancerogeno.

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Cloruro di calcio (CaCl₂) assomiglia al sale da cucina nel suo colore bianco. È ampiamente usato per rimuovere il ghiaccio dalle strade. È più efficace del cloruro di sodio come antigelo, perché il cloruro di calcio produce tre ioni, mentre il cloruro di calcio ne produce solo due. Il cloruro di calcio può sciogliere il ghiaccio fino a meno 25 F, fino a 10 gradi in meno rispetto al cloruro di sodio. Il cloruro di calcio è così igroscopico, che è la capacità di assorbire l'acqua, che se lo lasci in una stanza scoperto, può assorbire abbastanza acqua dall'aria da dissolversi in una soluzione da solo.

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Bisolfato di sodio (NaHSO₄) si forma da sodio, idrogeno, zolfo e ossigeno. È creato dall'acido solforico e trattiene uno degli ioni idrogeno dell'acido, che conferisce a questo sale qualità acide. Conosciuto come acido secco, il bisolfato di sodio viene utilizzato in applicazioni commerciali, come la riduzione del livello di pH di spa e piscine, il lavaggio del calcestruzzo e la pulizia dei metalli. Nella sua forma solida, il bisolfato di sodio forma perline bianche. Questo sale è velenoso e può danneggiare la pelle, quindi usa guanti di gomma quando lo maneggi. Se ingerito, chiamare immediatamente il centro antiveleni e non indurre il vomito.

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Solfato di rame (CuSO₄) è un sale blu composto da rame, zolfo e ossigeno. Quando sciolto in acqua, diventa incolore. Se immergi un oggetto di ferro in una soluzione di solfato di rame e acqua, il ferro assume presto una colorazione rossa. Questo è un film di rame, dovuto a una reazione chimica tra la soluzione e il ferro. La stessa reazione fa sì che il ferro sostituisca il rame nella soluzione, formando solfato di ferro.