Inizia dividendo la massa di ciascun elemento presente nel composto per la massa molare di quell'elemento per trovare il numero di moli. La tavola periodica ti dice che la massa molare del carbonio è 12 grammi (ignorando le frazioni), quella dell'idrogeno è 1 grammo e quella dell'ossigeno è 16 grammi. Il composto contiene quindi 72/12 = 6 moli di carbonio, 12/1 = 12 moli di idrogeno e 96/16 = 6 moli di ossigeno.
Ci sono 12 moli di idrogeno ma solo 6 moli di carbonio e ossigeno, quindi dividi per 6.
I rapporti tra carbonio, idrogeno e ossigeno sono 1: 2: 1, quindi la formula empirica è CH2O, che risulta essere la formula chimica della formaldeide.
2. Calcolare la formula molecolare di questo composto, dato che il campione pesa 180 g.
Confronta la massa registrata con quella della massa molare espressa dalla formula empirica. CH2O ha un atomo di carbonio (12 g), due atomi di idrogeno (2 g) e un atomo di ossigeno (16 g). La sua massa totale è quindi di 30 grammi. Tuttavia, il campione pesa 180 grammi, che è 180/30 = 6 volte tanto. Devi quindi moltiplicare il pedice di ogni elemento nella formula per 6 per ottenere C
Questa è la formula molecolare del glucosio, che ha proprietà molto diverse dalla formaldeide, anche se hanno la stessa formula empirica. Non confondere l'uno con l'altro. Il glucosio ha un buon sapore nel tuo caffè, ma mettere la formaldeide nel tuo caffè potrebbe darti un'esperienza molto spiacevole.
Chris Deziel ha una laurea in fisica e un master in discipline umanistiche, ha insegnato scienze, matematica e inglese a livello universitario, sia nel suo nativo Canada che in Giappone. Ha iniziato a scrivere online nel 2010, offrendo informazioni su argomenti scientifici, culturali e pratici. I suoi scritti riguardano la scienza, la matematica, il miglioramento della casa e il design, così come la religione e le arti curative orientali.