Il pH di una soluzione è una misura della concentrazione di ioni idrogeno. Il termine stesso indica vagamente il "potere dell'idrogeno" ed è il logaritmo negativo dell'effettiva concentrazione di ioni idrogeno. Ciò significa che la concentrazione di ioni idrogeno diminuisce con l'aumento del pH e che una differenza di un'unità di pH indica una variazione di dieci volte nella concentrazione di ioni idrogeno. Il valore del pH può variare da 0 a 14. Le soluzioni con pH compreso tra 0 e 7 sono acide, mentre quelle con pH compreso tra 7 e 14 sono basiche. L'acqua distillata pura dovrebbe essere neutra con un pH di 7, ma poiché assorbe l'anidride carbonica dall'atmosfera, è in realtà leggermente acida con un pH di 5,8.
TL; DR (troppo lungo; non ho letto)
Il pH dell'acqua distillata subito dopo la distillazione è 7, ma entro poche ore dalla distillazione ha assorbito l'anidride carbonica dall'atmosfera ed è diventata acida con un pH di 5,8.
Acidi e Basi
Ha senso misurare il pH nelle soluzioni acquose; liquidi come olio minerale o trementina non hanno un pH. Nella teoria degli acidi e delle basi di Bronsted-Lowry, un acido è un composto che rilascia protoni liberi in acqua e una base è quella che accetta protoni. Un protone non è altro che il nucleo di un atomo di idrogeno. Gli acidi forti, come l'acido cloridrico (HCl), riducono drasticamente il pH di una soluzione, mentre le basi forti, come l'idrossido di sodio (NaOH), lo aumentano notevolmente. Acidi e basi si neutralizzano a vicenda in soluzione e si combinano per formare un sale. Ad esempio, se mescoli HCl con NaOH in soluzione, ottieni NaCl, che è sale da cucina.
L'acqua distillata dovrebbe essere a pH neutro
Il processo di distillazione prevede l'ebollizione dell'acqua, la condensazione del vapore in un tubo e la raccolta della condensa in un contenitore. Ci possono essere molte sostanze disciolte nell'acqua e alcune di esse possono vaporizzare insieme all'acqua, ma i sali e altri soluti solidi vengono lasciati indietro. Sofisticate tecniche di distillazione possono eliminare anche i soluti volatili, e se ne usi uno di questi, il condensato raccolto dovrebbe essere privo di soluti e ci si aspetterebbe che il suo pH sia 7. Se misuri il pH subito dopo la distillazione, probabilmente è quello che troverai, ma cambierà presto.
L'acqua pura è leggermente acida
Il pH dell'acqua pura è di circa 5,8, il che la rende acida. Il motivo è che l'acqua assorbe anidride carbonica e continua a farlo fino a quando non raggiunge l'equilibrio con l'atmosfera. In soluzione, l'anidride carbonica reagisce con l'acqua per produrre acido carbonico, che a sua volta rilascia ioni idronio in soluzione, il che equivale a rilasciare ioni idrogeno liberi.
2H20 + CO2 --> H2O + H2CO3 (acido carbonico) --> H3oh+ (idronio) + HCO3- (ioni bicarbonato)
Ci vogliono circa due ore perché un campione di acqua distillata assorba tutta l'anidride carbonica che può dall'atmosfera e raggiunga il suo pH finale.