Tutta la materia contiene atomi legati insieme per formare molecole. Tre particelle subatomiche - elettroni, protoni e neutroni - formano questi atomi. Il rapporto tra protoni caricati positivamente ed elettroni caricati negativamente determina se un atomo è carico o meno.
Struttura atomica
Gli atomi privi di carica contengono generalmente un nucleo composto da protoni e neutroni, circondato da una nuvola di elettroni. La carica positiva dei protoni attrae gli elettroni negativi, tenendoli in orbita.
Massa atomica
La massa atomica si riferisce al peso del nucleo, che è circa 1.800 volte maggiore di quello degli elettroni. Per calcolare la massa atomica, aggiungi semplicemente il numero di protoni e neutroni. Gli atomi di carbonio, ad esempio, possiedono sei protoni e sei neutroni, dando loro una massa atomica di 12.
Numero atomico
Il numero atomico rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo. In un atomo privo di carica, il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni. Ad esempio, gli atomi di carbonio includono sei protoni e sei elettroni, quindi il numero atomico del carbonio è 6.
La carica dell'atomo
La carica positiva del protone attrae gli elettroni con carica negativa. Sebbene questa carica sia abbastanza forte da attirare elettroni extra da altri atomi, è anche abbastanza debole da perdere elettroni ad altri atomi.
Finché il numero di protoni in un atomo è uguale al numero di elettroni, l'atomo rimane scarico o neutro. Quando un atomo acquista o perde elettroni, diventa uno ione caricato elettricamente. Un atomo che acquista elettroni diventa un anione caricato negativamente. Un atomo che perde elettroni diventa un catione con carica positiva.
